Question

【化学———化学与技术】
锶()元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素,在元素周期表中与
和同属于第ⅡA族?
（1）碱性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);锶的化学性质与钙和钡类似,用原子结构的观点解释其原因是 ?
（2）碳酸锶是最重要的锶化合物?用含SrSO4和少量BaSO4?BaCO3?FeO?Fe2O3?Al2O3?SiO2的天青石制备SrCO3,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合,过滤;
Ⅱ．将滤渣溶于盐酸,过滤;
Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸,过滤;
Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸,充分反应后再用氨水调pH约为7,过滤;
Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3,充分反应后,过滤,将沉淀洗净,烘干,得到SrCO3?
已知:ⅰ．相同温度时的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH

①Ⅰ中,反应的化学方程式是 ?
②Ⅱ中,能与盐酸反应溶解的物质有 ?
③Ⅳ的目的是 ?
④该工艺流程中NH4HCO3含有的化学键是 ?

Answer 1

（1）<   同一主族元素,原子最外层电子数相同
（2） ①SrSO₄+Na₂CO₃=SrCO₃+Na₂SO₄      ②SrCO₃ BaCO₃  FeO  Fe₂O₃  Al₂O₃
③将Fe²⁺氧化为Fe³⁺,使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全      ④离子键?共价键

解析试题分析： （1）金属性Sr＜Ba，则碱性：Sr（OH）₂＜Ba（OH）₂，锶的化学性质与钙和钡类似，是因同一主族元素，原子最外层电子数相同，
故答案为：＜；同一主族元素，原子最外层电子数相同；
（2）①I中只有SrSO₄与碳酸钠溶液反应，反应为SrSO₄+Na₂CO₃=SrCO₃+Na₂SO₄，故答案为：SrSO₄+Na₂CO₃=SrCO₃+Na₂SO₄；      
②由物质的溶解性可知，只有碳酸盐和金属氧化物与盐酸反应，则SrCO₃、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃均与盐酸反应，
故答案为：SrCO₃、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃；
③由生成氢氧化物沉淀的pH可知，Ⅳ的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全，故答案为：将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全；      
④NH₄HCO₃为离子化合物，含铵根离子与碳酸氢根离子之间的离子键、还含N-H、C-O等共价键，即含离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键．
考点： 考查物质的分离提纯方法及选择的相关知识点。