题目内容
（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m/2-n。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构 模型如下图所示， 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为 。
（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。
（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___ __ ，结构式___
（10分）（1） 第二周期VIA族（2分）
（2）Na2O+H2O=2Na++2OH?或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑ （2分）
（3）+1（1分），NH3（1分）
（4）H2O>H2Se>H2S（2分）
（5）
（1分），O＝C＝O(1分)
解析试题分析：（1）B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，所以B的次外层也是第一层有2个电子，最外层有4个电子，所以B是C元素；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零，说明质量数等于质子数，只有H元素中的11H符合，所以A是H元素；D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m/2-n，说明 E的M层电子数不为0，则 E有3个电子层，所以L层有8个电子，m+n=8，n<8，n又是D的次外层电子数，所以D的次外层只能是2，n=2，则m=6，所以D是O元素，E是Na元素。D在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；
（2）D与E形成的化合物可以是氧化钠，也可以是过氧化钠，都与水反应，离子方程式为Na2O+H2O=2Na++2OH?或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑;
（3）由甲的结构模型判断，甲是NCl3，N的电负性大于Cl，所以甲中Cl元素的化合价是+1价；与水反应生成有漂白性的化合物是HClO，所以丙是HClO,丁与H2O有相同的电子总数,则丁是NH3；
（4）D是O元素，上下相邻的同族元素有S、Se，形成的氢化物中，只有H2O分子间可以形成氢键，沸点最高，其余两种随相对分子质量的增大沸点升高，所以三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是H2O>H2Se>H2S；
（5）C与氧气在高温下完全反应生成二氧化碳，是共价化合物，电子式为
，
结构式为O＝C＝O。
考点：考查元素的推断，元素周期律的应用，元素化合物性质的应用
下列各组性质比较中，正确的是
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③非金属性：F>C>O ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋
⑤气态氢化物沸点：HF＞HCl
| A．①②③ | B．②③④ | C．①②⑤ | D．①②④⑤ |
短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下，下列说法一定不正确的是（ ）
| A．Z=a+b+c | B．若Z＜a+b+c，该微粒一定是原子 |
| C．c≤b=8 | D．若c＝b，该微粒可能原子或阴离子 |
目前，医疗上使用放射性核素
治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是
| A． 125 | B．72 | C．19 | D．53 |
（12分）有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：
| 元素编号 | 特征信息 |
| A | 其中一种原子核内只有质子没有中子 |
| B | 其原子的L层电子数是K层的3倍 |
| C | 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构， 且核电荷数与B相差3 |
| D | 其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳 中含量较多的元素之一 |
| E | 单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉 |
（1）由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是 。
（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程
式 。
（3）D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式
。
（4）写出实验室用软锰矿（MnO2）制取E的化学方程式 。
（5）C和D两元素形成的单质活泼些较强的是 （写元素符号），判断依据是 。
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ，
C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是 ，原因是 。
(2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式： 。
| 电离能/(kJ·mol－1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
[Mn(H2O)6]2＋ (填“无”或“有”)颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为
，每个COCl2分子内含有 个σ键， 个π键，其中心原子采取 杂化轨道方式。②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是 。