题目内容
18．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
| 化学键 | C-H | O-H | C=O | H-H |
| 吸收热量（kJ/mol） | 414 | 464 | 803 | 436 |
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，△H＞0吸热，反应物的能量之和小于生成物的能量之和，△H＜0放热，反应物的能量之和大于生成物的能量之和，据此分析．
解答 解：由CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=414×4+4×464-803×2-4×436=+162kJ/mol，所以该反应为吸热反应，则反应物的能量之和小于生成物的能量之和，又催化剂降低活化能使反应速率加快，则B正确；
故选：B．
点评 本题考查了化学反应能量变化分析，图象分析方法和应用，注意，△H＞0吸热，反应物的能量之和小于生成物的能量之和，△H＜0放热，反应物的能量之和大于生成物的能量之和，题目较简单．
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19．下列反应中，离子方程式为H++OH-=H2O的是（ ）
| A． | CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O | B． | HNO3+KOH═KNO3+H2O | ||
| C． | 3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O | D． | 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O |
20．NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42-．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ）
| A． | NaHSO4是硫酸盐 | B． | NaHSO4是酸式盐 | C． | NaHSO4是钠盐 | D． | NaHSO4是酸 |
②
③
④
13．现有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的（ ）
| A． | Ba（OH）2溶液 | B． | NaOH溶液 | C． | KNO3溶液 | D． | AgNO3溶液 |
10．下列描述或说法正确的是（ ）
| A． | 已知常温下AgCl的溶解度远大于AgBr，现将AgCl和AgBr的两种饱和溶液等体积混合后，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀 | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | |
| C． | 甲基橙呈黄色的溶液中，I-、Cl-、NO3-、Na+一定可以大量共存 | |
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7．如表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
（1）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是A（填序号）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2 B．CH3CH=CHCH2CH3 C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHCl
该物质的名称为2，3-二甲基-2-丁烯
（2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要产物）+CH3CH2Br（次要产物）
请写出
与HBr反应的主要产物的结构简式
．
| 烯类化合物 | 相对速率 |
| （CH3）2C=CHCH3 | 10.4 |
| CH3CH=CH2 | 2.03 |
| CH2=CH2 | 1.00 |
| CH2=CHBr | 0.04 |
A．（CH3）2C=C（CH3）2 B．CH3CH=CHCH2CH3 C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHCl
该物质的名称为2，3-二甲基-2-丁烯
（2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要产物）+CH3CH2Br（次要产物）
请写出
与HBr反应的主要产物的结构简式． 
．