题目内容
20．NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42-．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ）| A． | NaHSO4是硫酸盐 | B． | NaHSO4是酸式盐 | C． | NaHSO4是钠盐 | D． | NaHSO4是酸 |
分析 根据物质的分类进行区分，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，同时含有金属离子（或铵根）和酸根的化合物叫做盐．可根据阳离子对盐进行分类，酸式盐既能电离出氢离子，又能电离出金属阳离子或铵根离子，以此进行分类．
解答 解：NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、和SO42-，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于盐中的酸式盐、硫酸盐，
从阳离子的分类可看成钠盐，而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以D不正确，
故选D．
点评 本题考查物质的分类，题目难度不大，注意盐的分类方法和角度．
练习册系列答案
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10．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是（ ）
| A． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | B． | 铝与盐酸的反应 | ||
| C． | 强酸和强碱反应生成水的反应 | D． | 灼热的炭与二氧化碳的反应 |
8．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | |
| B． | 标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA | |
| C． | 7.1k氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA． | |
| D． | 1molC10H22分子中共价键总数为62 NA |
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑ | |
| B． | 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- | |
| D． | 铁和稀HNO3反应后，溶液pH=2：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O |
5．下列各组中的性质比较，不正确的是（ ）
| A． | 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 | B． | 沸点：H2O＞HF＞HCl＞HBr | ||
| C． | 非金属性：F＞O＞S | D． | 稳定性：PH3＜H2S＜HCl |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 | |
| B． | 熔融态导电的一定是离子化合物 | |
| C． | 构成单质分子的微粒中一定含有化学键 | |
| D． | 是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小 |
18．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）
已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是（ ）
已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
| 化学键 | C-H | O-H | C=O | H-H |
| 吸收热量（kJ/mol） | 414 | 464 | 803 | 436 |
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
