题目内容

19．下列反应中，离子方程式为H++OH-=H2O的是（　　）
A．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB．HNO3+KOH═KNO3+H2O
C．3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2OD．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O

分析 H++OH-=H2O表示强酸或者强酸的酸式盐与强碱反应生成水、可溶性盐，据此解答．

解答 解：A．醋酸为弱电解质，应保留化学式，CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O的离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故A错误；
B．HNO3+KOH═KNO3+H2O，反应的离子方程式：H++OH-=H2O，故B正确；
C．氢氧化铁为沉淀，应保留化学式，离子方程式为：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O，故C错误；
D．氢氧化铜为沉淀，离子方程式为：3H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4生成少量的SO2，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2，试回答下列问题：
（1）图中②④装置可盛放的试剂是：
②B④D（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液
（2）装置①中的现象是品红溶液褪色．
（3）使用装置③的目的是确认SO2已除干净．
（4）确定含有乙烯的现象是③中溶液不褪色，④中高锰酸钾酸性溶液褪色．
10．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应B．铝与盐酸的反应
C．强酸和强碱反应生成水的反应D．灼热的炭与二氧化碳的反应
7．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（　　）
A．一部分为A1（OH）3，一部分为Al3+B．一部分为Al（OH）3，一部分为A1O2-
C．全部是Al（OH）3D．全部是A1O2-
14．下列说法正确的是（　　）
A．将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
B．将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
C．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
D．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
4．已知某有机物结构简式如图：1mol该有机物与足量NaOH溶液共热，充分反应最多可消耗a mol NaOH，则a值是（　　）
A．6 molB．7 molC．8 molD．9 mol
11．在某澄清、透明的黄色溶液中，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、I-、Cl-离子．进行下述实验（所加试剂均过量）．

（1）沉淀 A的化学式是Fe（OH）3，气体A的化学式是NH3；
（2）待测液中一定存在NH4+、Al3+、Fe3+、SO42-；一定不存在Ba2+、I-用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
8．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
B．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
C．7.1k氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA．
D．1molC10H22分子中共价键总数为62 NA
18．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）
已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
化学键C-HO-HC=OH-H
吸收热量（kJ/mol）414464803436
试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是（　　）
A．B．C．D．

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