题目内容

20．同温同浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是（　　）
A．大于B．小于C．等于D．不能确定

分析 酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；能够水解的盐溶液促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，据此进行解答．

解答 解：NaHSO4为酸性溶液，溶液中氢离子浓度为硫酸氢钠的浓度，相当于一元强酸，抑制水的电离，NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解，促进了水的电离，故选A．

点评 本题考查了水的电离、盐的水解原理离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握盐的水解原理、水的电离及其影响因素，明确酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离．

练习册系列答案
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13．燃烧等物质的量有机物A和乙醇，消耗等量的氧气．此时乙醇反应后生成的H2O是A的1.5倍，而有机物A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍．则有机物A的分子式为（　　）
A．C2H4OB．C2H6OC．C3H4O2D．C3H6O2
11．下列物质的保存方法不正确的是（　　）
A．氯水存放在带橡胶塞的棕色广口瓶中
B．少量钠保存在煤油中
C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
D．碳酸钠固体保存在广口瓶中
8．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
A．在炭粉燃烧中加入KClO3
B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Na与乙醇反应时增大乙醇的用量
15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子
B．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C．离子结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
D．离子方程式HCO3-+H2O?H3O++CO32-可以表示HCO3-离子的水解，也可以表示它的电离
5．NH4+、NO3-、HSO4-、HCO3-、CO32-、HCl等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有HCl，HSO4-；能水解而不能电离的有NH4+，CO32-；既能水解又能电离的有HCO3-；既不能水解又不能电离的有NO3-．写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程式HCO3-═H++CO32-，HCO3-+H2O═H2CO3+OH-．
12．已知：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90kJ/mol，其他相关数据如表
        共价键  H-H   C-H  C-O   O-H
键能（kJ/mol）    436     414    326     464
则CO中碳氧键的键能为（　　）
A．1070 kJ/molB．1080 kJ/molC．1090 kJ/molD．1100 kJ/mol
9．下列说法中，正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．燃煤发电是煤的综合利用的重要途径
C．反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应是放热反应
D．化学键的断裂和形成与化学变化中的能量变化无关
7．查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．
②C不能发生银镜反应．
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢．
④
+RCH2I→
⑤RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定条件}{→}$RCOCH═CHR′
回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯乙烯．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）E的分子式为C7H5O2Na，由E生成F的反应类型为取代反应．
（4）G的结构简式为（不要求立体异构）．
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．
（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为．（写结构简式）

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