题目内容
9．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 燃煤发电是煤的综合利用的重要途径 | |
| C． | 反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应是放热反应 | |
| D． | 化学键的断裂和形成与化学变化中的能量变化无关 |
分析 A．反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；
B．气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法；
C．放热反应中反应物总能量高于生成物总能量；
D．断键吸收能量、成键放出能量．
解答 解：A．因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故A错误；
B．气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，燃煤发电不是，故B错误；
C．反应中反应物总能量高于生成物总能量，说明该反应是一个放热反应，故C错误；
D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故D正确．
故选D．
点评 本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要注意的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，题目难度不大．
练习册系列答案
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案
相关题目
X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得，且XZ2与Y2Z互为等电子体．含U的化合物的焰色为紫色．试回答下列问题：
20．同温同浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是（ ）
| A． | 大于 | B． | 小于 | C． | 等于 | D． | 不能确定 |
17．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中充分反应后，放出氢气最多的是（ ）
| A． | 3mol/LHCl | B． | 4mol/LHNO3 | C． | 8mol/LNaOH | D． | 18mol/LH2SO4 |
4．燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O2（g）+2H2O（l）+4e-═4OH- y极：2H2（g）+4OH--4e-═4H2O（l） 判断下列说法中正确的是（ ）
| A． | x极为电池的负极 | B． | x极附近溶液的pH值减小 | ||
| C． | y极发生氧化反应 | D． | 电流由y极流向x极 |
14．下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）
| A． | 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 | |
| B． | 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 | |
| C． | 2-戊烯存在顺反异构现象 | |
| D． | 乙烯和苯都能与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应 |
1．
下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需消耗的能量（即键能）：
H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用如图表示，请回答下列问题：
（1）△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
（2）该反应的热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1．
下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需消耗的能量（即键能）：| 化学键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | 243 | 431 |
（1）△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
（2）该反应的热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1．
2SO2（g）＋O2（g）；△H ＝＋196.6 kJ/mol
16．与
互为同分异构体，其中遇氯化铁溶液显紫色和不显紫色的芳香族化合物分别有（ ）
互为同分异构体，其中遇氯化铁溶液显紫色和不显紫色的芳香族化合物分别有（ ）| A． | 3种和2种 | B． | 2种和2种 | C． | 2种和1种 | D． | 3种和1种 |