题目内容

8．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
A．在炭粉燃烧中加入KClO3
B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Na与乙醇反应时增大乙醇的用量

分析 增大反应物的浓度、接触面积可增大反应速率，对于纯液体改变用量反应速率不变，对于没有气体参加的反应，增大压强反应速率不变，注意浓硫酸的性质，以此来解答．

解答 解：A．在炭粉燃烧中加入KClO3，KClO3分解生成氧气，氧气浓度增大，则反应速率增大，故A正确；
B．浓硫酸与锌反应不生成氢气，生成二氧化硫气体，故B错误；
C．对于溶液中的反应，增大压强，浓度基本不变，反应速率不变，故C错误；
D．增加乙醇，浓度不变，反应速率不变，故D错误．
故选A．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，把握浓度、接触面积对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项B为易错点．

练习册系列答案
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1．用铝热法从下列金属氧化物中制取相应的金属各1mol，消耗铝的质量最多的是（　　）
A．Fe2O3B．V2O5C．MnO2D．Cr2O3
19．X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得，且XZ2与Y2Z互为等电子体．含U的化合物的焰色为紫色．试回答下列问题：
（1）U单质的原子堆积方式为体心立方堆积，Y的价电子排布式为2s22p3．
（2）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示．
①甲的化学式为KO2．
②下列有关该晶体的说法中正确的是BC（选填选项字母）．
A．每个晶胞中含有14个U+和13个Z2-
B．晶体中每个U+周围距离最近的U+有6个
C．该晶体属于离子晶体
③甲的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{284}{a{N}_{A}}$×10-6 m3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示）．
16．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（　　）
A．CH2=CH-CIB．CH2=CH-CH=CH2C．CH3-CH=CH2D．
3．将2molA和1mol B充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a．假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（　　）
A．若在恒温恒压下，当x=1时按1.5 mol A、1molC作为起始物质，平衡后C的体积分数仍为a
B．若在恒温恒容下，当x=2时将2molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a
C．若在恒温恒压下，当x=3时1mol A、1mol B、6molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a
D．若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a，则x只能等于2
13．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3gA与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：
（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式；
（3）试写出该有机物可能的结构简式．
20．同温同浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是（　　）
A．大于B．小于C．等于D．不能确定
17．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中充分反应后，放出氢气最多的是（　　）
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工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2 、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是

A．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）；△H ＝＋196.6 kJ/mol

B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H ＝－98.3 kJ/mol

C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝＋98.3 kJ/mol

D．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－196.6 kJ/mol

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