题目内容

11．下列物质的保存方法不正确的是（　　）
A．氯水存放在带橡胶塞的棕色广口瓶中
B．少量钠保存在煤油中
C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
D．碳酸钠固体保存在广口瓶中

分析 A．氯水中的次氯酸有强氧化性；
B．金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存；
C．见光易分解的药品应该用棕色试剂瓶存放；
D．液体放在细口瓶中，固体放在广口瓶中．

解答 解：A．氯水中的次氯酸有强氧化性，能氧化橡胶塞，故A错误；
B．金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存，钠和煤油不反应且大于煤油密度，所以少量的金属钠可以保存在煤油中，故B正确；
C．浓硝酸见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故C正确；
D．碳酸钠固体保存在广口瓶中，故D正确．
故选A．

点评 本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法．

练习册系列答案
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4．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为Cu2++2HCO3-=CuCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）乙同学认为有Cu（OH）2生成的理论依据是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（用离子方程式表示）．
（3）两同学利用如图所示装置进行测定

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．
②装置E中碱石灰的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入装置D．
③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
正确的顺序是cab（填选项序号，下同）． 若未进行步骤b，将使测量结果偏低．
为了准确测定水和二氧化碳的质量，是否需要在分液漏斗上部和集气瓶之间连接橡胶管：否．
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为$\frac{31n}{11m}$×100%．
（4）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量样品质量和样品充分灼烧后的质量来测定沉淀中CuCO3的质量分数．
5．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．
根据如图回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的结构简式：
ACH2=CH2，BCH3CH3，CCH3CH2Cl，DCH3CH2OH．
（2）写出③④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH（反应类型加成反应 ）．
④（反应类型加聚反应 ）．
19．X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得，且XZ2与Y2Z互为等电子体．含U的化合物的焰色为紫色．试回答下列问题：
（1）U单质的原子堆积方式为体心立方堆积，Y的价电子排布式为2s22p3．
（2）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示．
①甲的化学式为KO2．
②下列有关该晶体的说法中正确的是BC（选填选项字母）．
A．每个晶胞中含有14个U+和13个Z2-
B．晶体中每个U+周围距离最近的U+有6个
C．该晶体属于离子晶体
③甲的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{284}{a{N}_{A}}$×10-6 m3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示）．
6．下列说法不正确的是（　　）
A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小
B．SO2、CH2═CH2都能使溴水褪色，但原理不同
C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应
D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质
16．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（　　）
A．CH2=CH-CIB．CH2=CH-CH=CH2C．CH3-CH=CH2D．
3．将2molA和1mol B充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a．假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（　　）
A．若在恒温恒压下，当x=1时按1.5 mol A、1molC作为起始物质，平衡后C的体积分数仍为a
B．若在恒温恒容下，当x=2时将2molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a
C．若在恒温恒压下，当x=3时1mol A、1mol B、6molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a
D．若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a，则x只能等于2
20．同温同浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是（　　）
A．大于B．小于C．等于D．不能确定
1．下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需消耗的能量（即键能）：
化学键H-HCl-ClH-Cl
键能/kJ•mol-1436243431
H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用如图表示，请回答下列问题：
（1）△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
（2）该反应的热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1．

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