题目内容
2．
X，Y，Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子．下列说法正确的是（ ）| A． | 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构 | |
| B． | X，Y，Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 | |
| C． | 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 | |
| D． | X3-与Al3+有相同的电子数，前者只有氧化性，后者只有还原性 |
分析 X、Y、Z是三种短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X是N元素，根据元素在周期表中的位置知，Y是S元素、Z是Cl元素，
A．共价化合物中，中心原子价电子数+化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外；
B．X、Y、Z三种元素的最高价含氧酸是强酸，但含氧酸不一定是强酸；
C．氯气具有强氧化性，能氧化硫化氢生成S；
D．处于最高化合价的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性．
解答 解：X、Y、Z是三种短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X是N元素，根据元素在周期表中的位置知，Y是S元素、Z是Cl元素，
A．共价化合物中，中心原子价电子数+化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，化合物NCl3中N原子价电子数+化合价的绝对值=5+3=8，所以该分子中各原子均满足8电子的稳定结构，故A正确；
B．X、Y、Z三种元素的最高价含氧酸是强酸，但含氧酸不一定是强酸，如亚硝酸、亚硫酸及次氯酸都是弱酸，故B错误；
C．氯气具有强氧化性，能氧化硫化氢生成S，反应方程式为Cl2+H2S═2HCl+S，属于置换反应，故C正确；
D．处于最高化合价的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性，N3-与Al3+有相同的电子数，前者只有还原性，后者只有氧化性，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，明确元素性质与化合价的关系，易错选项是B．
练习册系列答案
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12．下列说法错误的是（ ）
| A． | 只要有化学键断裂的变化一定是化学变化 | |
| B． | 并不是所有化学反应的速率都与压强有关 | |
| C． | 可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零 | |
| D． | 装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡发生了移动 |
13．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在①-（12）元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是BD．
A．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
B．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
C．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比⑦的最高价氧化物的水化物的酸性强．
| 族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | IVA | VA | VIA | VⅡA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | （11） | （12） |
（2）在①-（12）元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是BD．
A．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
B．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
C．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比⑦的最高价氧化物的水化物的酸性强．
10．下列说法中，错误的是（ ）
| A． | 任何化学反应都伴随物质变化和能量变化 | |
| B． | 元素的气态氢化物的水溶液酸性越强，该元素的非金属性就越强 | |
| C． | 有些放热反应也需要加热才能发生 | |
| D． | 构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用有多种形式，如离子键、共价键等 |
17．随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（ ）
| A． | 单质的熔沸点逐渐降低 | B． | 卤素离子的还原性逐渐增强 | ||
| C． | 最高正化合价逐渐增大 | D． | 单质的氧化性逐渐增强 |
7．下列说法中正确的一组是（ ）
| A． | H2和D2互为同位素 | |
| B． | 金刚石、石墨和“足球稀”C60为同素异形体 | |
| C． | 碳链为 与 的烃为同系物 | |
| D． |  和 互为同分异构体 |
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
12．Ⅰ煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题．
已知：CO （g）+H2O （g）?H2 （g）+CO2 （g）平衡常数K随温度的变化如下表：
回答下列问题
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}0）}$，△H=＜0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已知在一定温度下，C（s）+CO2 （g）?2CO （g）平衡常数K1
C（s）+H2O （g）?H2 （g）+CO （g）平衡常数K2，
则K、K1、K2，之间的关系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$
（3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为80%；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此时v正=v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
Ⅱ（4）已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H20（未配平），向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，紫色溶液将褪去．为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（5）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案
表中x=2 ml，理由是保证其它条件不变，只改变H2C2O4的浓度，从而达到对比的目的．
已知：CO （g）+H2O （g）?H2 （g）+CO2 （g）平衡常数K随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}0）}$，△H=＜0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已知在一定温度下，C（s）+CO2 （g）?2CO （g）平衡常数K1
C（s）+H2O （g）?H2 （g）+CO （g）平衡常数K2，
则K、K1、K2，之间的关系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$
（3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为80%；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此时v正=v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
Ⅱ（4）已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H20（未配平），向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，紫色溶液将褪去．为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（5）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案
| 实验序号 | 反应温度/℃ | H2C2O4溶液 | 酸性KMO4溶液 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | ||
| ① | 25 | 8.0 | 0.20 | 5.0 | 0.010 | 0 |
| ② | 25 | 6.0 | 0.20 | 5.0 | 0.010 | x |