题目内容
11.A是一种无色透明的晶体,进行如下实验:①取少量A晶体做焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色.
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液,该溶液使石蕊变红.
③取少量A的溶液加过量氨水,有白色沉淀B生成.
④过滤除去③中的B后,在滤液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀C生成,C不溶于稀硝酸.
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液,得无色溶液D.
⑥取少量B滴加盐酸,得无色溶液E.
⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水,剩余物的质量为25.8g.
根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E,写出它们的化学式.
A:KAl(SO4)2•12H2O,B:Al(OH)3,C:BaSO4,D:NaAlO2,E:AlCl3.
分析 由实验①知晶体含钾元素,由实验④知晶体中含有SO42-,由实验②③⑤⑥知B是Al(OH)3,晶体A中含有Al3+,故综合①~⑥知A是KAl(SO4)2•xH2O,由⑦所给数据可求出x,由此可确定A及其他物质的化学式.
解答 解:①取少量A晶体做焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色,证明A中含钾元素;
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液,该溶液使石蕊试液变红,说明溶液呈酸性;
③取少量A的溶液加过量氨水,有白色沉淀B生成,说明生成金属的氢氧化物沉淀不溶于氨水;
④过滤除去③中的B后,在滤液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀C生成,C不溶于稀硝酸,证明A中含有SO42-离子,沉淀C为BaSO4;
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液,得无色溶液D,⑥取少量B滴加盐酸,得无色溶液E,证明B是两性氢氧化物,判断B为Al(OH)3,则D为NaAlO2,E为AlCl3;
⑦将47.4g A晶体在120℃下加热脱水,剩余物的质量为25.8g.可知失去结晶水的质量47.4g-25.8g=21.6g,综合①~⑥知A是KAl(SO4)2•xH2O,KAl(SO4)2的质量为25.8g,物质的量=$\frac{25.8g}{258g/mol}$=0.1mol,结晶水物质的量=$\frac{21.6g}{18g/mol}$=1.2mol,故x=12,推断得到A的化学式为:KAl(SO4)2•12H2O
故答案为:KAl(SO4)2•12H2O;Al(OH)3;BaSO4;NaAlO2 ; AlCl3.
点评 本题考查无机物推断,侧重考查根据实验现象判断离子存在、氢氧化铝的两性、定量计算确定物质化学式,题目难度中等.
练习册系列答案
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(2)向溶液F中通过量CO2发生反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-.
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(5)取w g硫酸渣(含SiO2 m g),与 c mol 盐酸恰好完全反应,则废渣中氧元素的质量分数为$\frac{8m+120c}{15w}$.(用含w、m、c的代数式表示)
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(4)上述流程中的试剂Y 最好选用下列的C(填字母编号)
A、氧化镁 B、氨水 C、氢氧化钾 D、氢氧化钡
(5)取w g硫酸渣(含SiO2 m g),与 c mol 盐酸恰好完全反应,则废渣中氧元素的质量分数为$\frac{8m+120c}{15w}$.(用含w、m、c的代数式表示)
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