题目内容

10．下列说法中，错误的是（　　）
A．任何化学反应都伴随物质变化和能量变化
B．元素的气态氢化物的水溶液酸性越强，该元素的非金属性就越强
C．有些放热反应也需要加热才能发生
D．构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用有多种形式，如离子键、共价键等

分析 A、化学反应均伴随物质变化和能量变化；
B、元素的气态氢化物的水溶液的酸性与元素的非金属性强弱没有必然的关系；
C、铝热反应是放热反应，需要加热才能发生；
D、离子键、共价键、金属键都是构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用．

解答 解：A、任何化学反应伴随物质变化，同时旧化学键断裂，新化学键形成，一定伴随能量变化，故A正确；
B、元素的气态氢化物的水溶液的酸性与元素的非金属性强弱没有必然的关系，故B错误；
C、有些放热反应也需要加热才能发生，例如铝热反应是放热反应，需要加热才能发生，故C正确；
D、离子键、共价键、金属键都是构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用，故D正确．
故选B．

点评 本题考查学生化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

练习册系列答案
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20．下列关于晶体结构的说法不正确的是（　　）　　
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个
B．在NaCl晶体中，每个晶胞实际拥有4个Na+、4个Cl-
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的数目比为1：4
D．在金刚石晶体中，最小环是由6个碳原子构成
1．硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计如图实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来．

已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
阳离子Fe3+Al3+Mg2+
开始沉淀时的pH1.93.79.6
沉淀完全时的pH3.25.211.0
（1）固体A的化学式为SiO2．
（2）向溶液F中通过量CO2发生反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）采用过滤操作分离固体E和溶液F，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：漏斗液面高于滤纸的边缘、玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损．
（4）上述流程中的试剂Y 最好选用下列的C（填字母编号）
A、氧化镁    B、氨水    C、氢氧化钾    D、氢氧化钡
（5）取w g硫酸渣（含SiO2 m g），与 c mol 盐酸恰好完全反应，则废渣中氧元素的质量分数为$\frac{8m+120c}{15w}$．（用含w、m、c的代数式表示）
18．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号）
5．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）
A．一定条件下，Cl2 可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应?
B．苯酚钠溶液中通入CO2 生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱?
C．乙烷和丙烯混合气体的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
D．光照下，2，2-二甲基丙烷与Br2 反应其一溴取代物只有一种
15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）②的最简单的气态氢化物的分子的结构式为．
（3）⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是NaOH＞Al（OH）3（填化学式）．
（4）④、⑧形成的氢化物的沸点高低的顺序是H2O＞H2S，（填化学式）原因是水分子间存在氢键．
（5）④、⑤、⑥的形式的简单离子半径依次减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：，形成的晶体是离子晶体．
2．X，Y，Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子．下列说法正确的是（　　）
A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
B．X，Y，Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
D．X3-与Al3+有相同的电子数，前者只有氧化性，后者只有还原性
19．以下四种物质是与生物细胞呼吸作用相关的有机物．
A．B．CH3CH2OH
C．乳酸   D．丙酮酸
请回答下列问题：
（1）写出有机物A、B的名称葡萄糖、乙醇；
（2）在一定条件下由D和氢气可生成C，此反应属于加成或还原反应（填反应类型）．
（3）写出C与钠发生反应的化学方程式．
（4）说明用于鉴别A溶液和B的化学方法各取A、B溶液少许于两只试管中，分别加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热有砖红色沉淀生成的为A溶液，另一种为B（或有黑色沉淀生成的为B溶液）溶液．
20．T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na（用元素符号表示）．
（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是Cl的原子半径比N大．
（3）W的基态原子的外围电子排布式为3d104s1，该元素与元素X、Y能形成的[W（XY）4]2-离子中，含有的化学键是bd．
a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取sp2杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为3：1．
（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定．
（6）WR的晶胞结构如图27所示，阴离子周围最近的阳离子有4个；WR晶体的密度为ag•cm-3，则晶胞的体积是=$\frac{4×99.5g•mo{l}^{-1}}{ag•cm{\;}^{-3}×6.02×10{\;}^{23}mo{l}^{-1}}$（只要求列出计算式）．

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