题目内容
17．随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（ ）| A． | 单质的熔沸点逐渐降低 | B． | 卤素离子的还原性逐渐增强 | ||
| C． | 最高正化合价逐渐增大 | D． | 单质的氧化性逐渐增强 |
分析 A．卤素单质都是分子晶体，其熔沸点随着相对分子质量增大而增大；
B．卤单质氧化性越强，对应离子的还原越弱；
C．主族元素中，其最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素没有正化合价；
D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强．
解答 解：A．卤素单质都是分子晶体，其熔沸点随着相对分子质量增大而增大，卤族元素中随着原子序数增大其分子的相对分子质量增大，所以其熔沸点逐渐升高，故A错误；
B．卤族元素中，随着原子序数增大元素非金属性逐渐减弱，所以其单质的氧化性逐渐减弱，所以卤素离子的还原性逐渐增强，故B正确；
C．主族元素中，其最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素没有正化合价，卤族元素中其最高正化合价都是+7（F元素除外），故C错误；
D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，卤族元素中，随着原子序数增大元素非金属性逐渐减弱，所以其单质的氧化性逐渐减弱，故D错误；
故选B．
点评 本题考查同一主族元素性质递变规律，为高考高频点，熟练掌握碱金属族、卤族元素及第三周期元素原子结构及其性质递变规律，注意规律中的特殊现象，易错选项是C．
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7．铊元素位于元素周期表第6周期ⅢA族．下面关于铊元素性质的说法不正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铊是两性氢氧化物 | |
| B． | 在化合物中呈+3价 | |
| C． | 单质铊与同浓度的盐酸反应比铝剧烈 | |
| D． | 铊的还原性比铝的强 |
8．金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能，电镀废水中六价铬具有高毒性，必须经处理后才能排放．
（1）常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成．
①镀铬液在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+该反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}$．
②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
③ABS塑料表面经处理后也可在其表面镀铬，ABS塑料的结构简式如下：
，合成该聚合物的三种单体为：CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2和
（写结构简式）．
（2）工业上处理含铬废水有钡盐法、电解还原法等．
Ⅰ．钡盐法处理含铬废水主要流程为：
已知：
①步骤一发生的反应之一为：CrO42-+BaCO3═BaCrO4+CO32-，可推知：Ksp（BaCrO4）＜Ksp（BaCO3）（选填：“＞”或“＜”）；
②步骤二的目的是除去废水中Ba2+．
Ⅱ．电解法处理含六价铬（Cr2O72-和CrO42-）的强酸性废水，其原理如图所示．
③电解一段时间后随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．图中A为电源正极（选填：“正”或“负”）；
④阴极产生的气体为H2（写化学式）．
⑤常温时Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，当废水的pH=7.0时，溶液中c（Cr3+）=6.0×10-10mol•L-1．
（1）常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成．
①镀铬液在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+该反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}$．
②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
③ABS塑料表面经处理后也可在其表面镀铬，ABS塑料的结构简式如下：
，合成该聚合物的三种单体为：CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2和（写结构简式）．（2）工业上处理含铬废水有钡盐法、电解还原法等．
Ⅰ．钡盐法处理含铬废水主要流程为：
已知：
| 物质 | BaCO3 | CaSO4 | BaSO4 |
| Ksp | 8.1×10-9 | 9×10-6 | 1.1×10-10 |
②步骤二的目的是除去废水中Ba2+．
Ⅱ．电解法处理含六价铬（Cr2O72-和CrO42-）的强酸性废水，其原理如图所示．
③电解一段时间后随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．图中A为电源正极（选填：“正”或“负”）；
④阴极产生的气体为H2（写化学式）．
⑤常温时Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，当废水的pH=7.0时，溶液中c（Cr3+）=6.0×10-10mol•L-1．
5．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）
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12．取代反应是有机化学中的一类重要的反应，下列过程中发生取代反应的是（ ）
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2．
X，Y，Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子．下列说法正确的是（ ）
X，Y，Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子．下列说法正确的是（ ）| A． | 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构 | |
| B． | X，Y，Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 | |
| C． | 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 | |
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9．下列离子方程式中，正确的是（ ）
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| B． | 氧化铜与稀硫酸混合：CuO+2H+═Cu2++H2O | |
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一种原电池的组成如图所示．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
7．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”-全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（ ）
| A． | 全氟丙烷不能使溴水褪色 | |
| B． | 全氟丙烷的电子式为： | |
| C． | 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8 | |
| D． | 分子中三个碳原子可能处于同一直线上 |