题目内容
12．下列说法错误的是（ ）| A． | 只要有化学键断裂的变化一定是化学变化 | |
| B． | 并不是所有化学反应的速率都与压强有关 | |
| C． | 可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零 | |
| D． | 装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡发生了移动 |
分析 A．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成；
B．固体之间的反应与压强无关；
C．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零；
D．装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡向生成NO2的方向移动．
解答 解：A．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，则既有化学键断裂又有化学键形成的变化一定是化学变化，故A错误；
B．固体之间的反应与压强无关，故B正确；
C．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零，故C正确；
D．装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡向生成NO2的方向移动，故D正确；
故选A．
点评 本题考查较综合，涉及反应速率、化学反应与化学键、平衡移动等，为高考常见题型，把握常见的实例为解答的关键，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
53天天练系列答案
相关题目
某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小．
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | HA溶液的导电性较弱，则HA为弱酸 | |
| B． | S02的水溶液能导电，则S02为电解质 | |
| C． | HC1在水中能完全电离，则盐酸为强电解质 | |
| D． | BaS04是电解质，但其水溶液不导电 |
20．下列关于晶体结构的说法不正确的是（ ）
| A． | 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个 | |
| B． | 在NaCl晶体中，每个晶胞实际拥有4个Na+、4个Cl- | |
| C． | 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的数目比为1：4 | |
| D． | 在金刚石晶体中，最小环是由6个碳原子构成 |
7．铊元素位于元素周期表第6周期ⅢA族．下面关于铊元素性质的说法不正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铊是两性氢氧化物 | |
| B． | 在化合物中呈+3价 | |
| C． | 单质铊与同浓度的盐酸反应比铝剧烈 | |
| D． | 铊的还原性比铝的强 |
17．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aM（气）?bN（气）．M、N的物质的量随时间的变化如图所示，下列表述中正确的是（ ）
| A． | 反应式中a：b=2：5 | |
| B． | 0-t1物质M的浓度c（M）减少了1mol•L-1 | |
| C． | t2时，c（M）=c（N）=4mol•L-1，反应一定达到平衡状态 | |
| D． | t3时，c（M）不再变化，正反应速率小于逆反应速率 |
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | NaHS水解：HS-+H2O?S2-+H3O+ | |
| B． | 向硫酸铁溶液中加入铁：Fe3++Fe═2Fe2+ | |
| C． | 在铁上镀铜阳极反应为：Cu2++2e-═Cu | |
| D． | 氯化铜水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+ |
1．硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计如图实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来．
已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
（1）固体A的化学式为SiO2．
（2）向溶液F中通过量CO2发生反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）采用过滤操作分离固体E和溶液F，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：漏斗液面高于滤纸的边缘、玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损．
（4）上述流程中的试剂Y 最好选用下列的C（填字母编号）
A、氧化镁 B、氨水 C、氢氧化钾 D、氢氧化钡
（5）取w g硫酸渣（含SiO2 m g），与 c mol 盐酸恰好完全反应，则废渣中氧元素的质量分数为$\frac{8m+120c}{15w}$．（用含w、m、c的代数式表示）
已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
| 阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
（2）向溶液F中通过量CO2发生反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）采用过滤操作分离固体E和溶液F，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：漏斗液面高于滤纸的边缘、玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损．
（4）上述流程中的试剂Y 最好选用下列的C（填字母编号）
A、氧化镁 B、氨水 C、氢氧化钾 D、氢氧化钡
（5）取w g硫酸渣（含SiO2 m g），与 c mol 盐酸恰好完全反应，则废渣中氧元素的质量分数为$\frac{8m+120c}{15w}$．（用含w、m、c的代数式表示）
2．
X，Y，Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子．下列说法正确的是（ ）
X，Y，Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子．下列说法正确的是（ ）| A． | 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构 | |
| B． | X，Y，Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 | |
| C． | 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 | |
| D． | X3-与Al3+有相同的电子数，前者只有氧化性，后者只有还原性 |