Question

5．A、B、C、D、E  5种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同．E原子M层上的电子比K层多5个．
②常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16．
③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F．F与AB₂反应可生成B₂．
④D的单质在B₂中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂．DB₂中D的质量分数为50%．根据以上情况回答：
（1）A是C、B是O、C是Na、D是S、E是Cl（写元素符号）．
（2）E的原子结构示意图，C的离子结构示意图．
（3）F和AB₂反应的化学方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E  5种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，则A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；E原子M层上的电子比K层多5个，则其M层电子数为7，故E为Cl；常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16，则B₂的相对分子质量为32，B的阴离子与氖原子的电子层结构相同，所以B为O元素；C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB₂反应可生成B₂，则F为Na₂O₂，DB₂中D的质量分数为50%，则D的相对原子质量=32，D的单质在B₂中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂，则D为S元素，据此答题．

解答 解：A、B、C、D、E  5种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，则A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；E原子M层上的电子比K层多5个，则其M层电子数为7，故E为Cl；常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16，则B₂的相对分子质量为32，B的阴离子与氖原子的电子层结构相同，所以B为O元素；C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB₂反应可生成B₂，则F为Na₂O₂，C为Na，DB₂中D的质量分数为50%，则D的相对原子质量=32，D的单质在B₂中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂，则D为S元素，
（1）根据上面的分析可知，A是C，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，
故答案为：C；O；Na；S；Cl；
 （2）E是Cl，E的原子结构示意图为，C是Na，C的离子结构示意图为，
故答案为：；；
（3）Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式为2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．

点评 本题考查结构性质位置关系，侧重对原子结构示意图、化学方程式等化学用语的考查，难度不大，注意掌握常见化学用语的规范书写．