题目内容
15．下列物质中属于电解质的是（ ）| A． | 二氧化碳 | B． | 乙醇 | C． | 铜 | D． | 硝酸钾 |
分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
解答 解：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；
B．乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，故B错误；
C．铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．硝酸钾在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硝酸钾是电解质，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
练习册系列答案
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5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
| 选项 | 操 作 | 现 象 | 解释或结论 |
| A． | 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
| B． | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
| C． | 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸变蓝 | 该溶液中存在NH4+ |
| D． | 向紫色石蕊试液中通入SO2 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．
以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题．
（1）A的官能团名称为羟基，对A的描述正确的是C．
①有毒 ②无色无味 ③密度比水小 ④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色
⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质
⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物
A．①③⑤B．②③④C．③④⑥D．④⑤⑥
（2）B的电子式为
，把一定体积的B、F混合气体通过溴水，有加成反应（填反应类型）发生，当溴水的质量增加2.8g时，生成物的质量为18.8g．（可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Br 80）
（3）工业上，D来源于煤干馏（填操作名称）后的液态产物煤焦油．D在浓硫酸、50～60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为
．
（4）写出用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式（注明反应条件）．
．
如图为实验室进行该反应时的装置图，其中有4处错误．
以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题．| A | B | D | E | F |
| ①由C、H、O 三种元素组成的液体； ②与水任意比例互溶． | 其产量用来衡量一个国家的石油化工水平． | 比例模型为： | ①可用于除水垢 ②在低于16.6℃时，凝固成冰一样的晶体． | 由5个原子组成的10个电子的共价分子． |
①有毒 ②无色无味 ③密度比水小 ④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色
⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质
⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物
A．①③⑤B．②③④C．③④⑥D．④⑤⑥
（2）B的电子式为
，把一定体积的B、F混合气体通过溴水，有加成反应（填反应类型）发生，当溴水的质量增加2.8g时，生成物的质量为18.8g．（可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Br 80）（3）工业上，D来源于煤干馏（填操作名称）后的液态产物煤焦油．D在浓硫酸、50～60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为
．（4）写出用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式（注明反应条件）．
．如图为实验室进行该反应时的装置图，其中有4处错误．
$\stackrel{Fe、HCl、H_{2}O}{→}$
．反应②条件为浓硫酸加热．
；该反应的反应类型为取代反应．
20．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
| A． | 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 | |
| B． | 用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl-、SO42-、CO32- | |
| C． | 检验某溶液中是否含有SO42-时，应取少量的该溶液，依次加入BaCl2和稀盐酸 | |
| D． | 验证某溶液中是否含Cl-，先加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明含Cl- |
7．工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2，此反应属于（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 氧化还原反应 | C． | 置换反应 | D． | 分解反应 |
4．（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ．则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-30QkJ/mol．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol-1）：
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H=-1928kJ/mol．
（3）下列说法不正确的是（填序号）AD
A．某温度下纯水中的C（H+）=10-6，故其显酸性
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．相同温度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大；
D．相同温度下，PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大；
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol-1）：
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H=-1928kJ/mol．
（3）下列说法不正确的是（填序号）AD
A．某温度下纯水中的C（H+）=10-6，故其显酸性
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．相同温度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大；
D．相同温度下，PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大；
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小．
，C的离子结构示意图
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