题目内容

20．某陨石中含有镁的一种放射性同位素${\;}_{12}^{28}Mg$，该同位素的原子核内的中子数是（　　）
A．16B．14C．12D．28

分析 28Mg的质子数为12，质量数为28，利用中子数等于质量数-质子数来解答．

解答 解：镁的质子数为12，则镁的一种放射性同位素28Mg的质子数为12，质量数为28，
该同位素的原子核内的中子数为28-12=16，
故选A．

点评 本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．

练习册系列答案
相关题目
10．已知：
Ⅰ．RX$\stackrel{NaCN}{→}$RCN$\stackrel{H_{2}O}{→}$RCOOH （X表示卤素原子，下同）
Ⅱ．$\stackrel{Fe、HCl、H_{2}O}{→}$
Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，再引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位．可以使再引进的取代基进入它的邻位、对位的常见取代基有：-CH3、
-NH2、-X等；可以使再引进的取代基进入它的间位的常见取代基有：-COOH、
-NO2等．
又知有机物F的商品名称为“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，E呈酸性，现通过下列合成路线制备F：

请结合以上信息，回答下列问题：
（1）A的结构简式为．反应②条件为浓硫酸加热．
（2）反应⑤的化学方程式为；该反应的反应类型为取代反应．
（3）若只考虑苯环上的位置异构，则C的异构体有6种．
（4）请你设计D→E（C3H6O2）的合成反应流程图（有机物写结构简式）．
要求：①合成过程中无机试剂任选、有机原料的碳原子不超过2个；②合成反应流程图表示方法示例如下：
甲$→_{反应条件}^{反应物}$乙$→_{反应条件}^{反应物}$丙→…→丁．
11．实验室欲配制980mL0.100mol•L-1Na2CO3溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平
（1）配制时，还缺少的仪器是1000mL容量瓶、胶头滴管（填名称）．该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流．
（2）用托盘天平称取固体粉末Na2CO3的质量为10.6g，在如图用“■”画出对应的游码刻度线．
（3）若实验遇下列情况，所配制的溶液浓度偏高的是AC
A．溶解后溶液没有冷却至室温便进行转移
B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．配制溶液前容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
F．称取的Na2CO3粉末部分含有结晶水
（4）若取50mL上述已配好的溶液，与另一瓶150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合（设溶液的体积变化可忽略），最后得到的溶液的物质的量浓度为多少？（请写出解题过程）
8．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石．某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行探究．
已知：菠菜含有丰富的铁、芦酸盐、碳酸盐等；豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等．人体结石的主要成分：草酸钙（ CaC2O4）．醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等．
【探究】菠菜中部分成分分析

（1）步骤②中的实验室操作中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）白色沉淀B的化学式可能为CaC2O4，气体C可能是CO2．
15．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=+242 kJ/molB．2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-484 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ/molD．2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=+484 kJ/mol
5．A、B、C、D、E  5种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同．E原子M层上的电子比K层多5个．
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16．
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F．F与AB2反应可生成B2．
④D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2．DB2中D的质量分数为50%．根据以上情况回答：
（1）A是C、B是O、C是Na、D是S、E是Cl（写元素符号）．
（2）E的原子结构示意图，C的离子结构示意图．
（3）F和AB2反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
12．简答：
在水溶液中，橙红色的$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$与黄色的$Cr{O}_{4}^{2-}$有下列平衡关系：
$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$+H2O?2$Cr{O}_{4}^{2-}$+2H+把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色，因为加入氢氧化钠溶液，使C（H+）减小，平衡右移，C（CrO42-）增大，C（Cr2O72-）减小．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈橙色，因为加入过量稀硫酸，使C（H+）增大，平衡左移C（Cr2O72-）增大，C（CrO42-）减小．
（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向右移动，溶液颜色将逐渐变为无色．
（4）已知$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$与I-在酸性条件下可发生氧化还原反应：
①配平反应的离子方程式
$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
②此反应中的氧化产物是I2 ，当消耗0.1mol K2Cr2O7时，共有0.6mol电子转移．
9．某研究小组对铁生锈进行研究

（1）甲同学设计了A、B、C一组实验（如图1所示），探究铁生锈的条件．经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈，C中铁钉不生锈．
①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是和空气以及水接触；
②A中铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
③实验B所用的水要经过煮沸处理，植物油的作用是隔绝空气中的氧气；
④实验C中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气．
（2）如图2所示，试管中放一根铁钉，铁钉浸入某电解质溶液中，数天后观察，根据观察到的不同现象回答下列问题：
①管中液柱左边下降，右边上升．则试管中的电解质溶液的性质为酸性．正极的电极反应式为：4H++4e-═2H2↑．
②导管中液柱右边下降，左边上升．则试管中铁钉发生的电化腐蚀为吸氧腐蚀．负极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+．
（3）如图3所示各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（4）＞（2）＞（1）＞（3）．
10．化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．

回答下列问题：
（1）装置A中装有MnO2，写出A装置中发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O；
（3）写出E装置中所盛放物质的名称碱石灰或氢氧化钠，它的作用是吸收CO2气体．
（4）若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？造成测得有机物中含氢量增大．
（5）若准确称取1.20g样品（烃或烃的含氧衍生物）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的实验式为CH2O．
（6）从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进在E后再连一个干燥管，防止空气中的CO2和H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网