题目内容

17．下列有机反应方程式书写正确的是（　　）
A．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr
C．
D．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH3+H2O

分析 A．甲烷为最简单的烃，碳和氢分别和氧反应生成二氧化碳和水；
B．乙烯中含碳碳双键，与溴发生加成反应生成1、2-二溴乙烷，1、2-二溴乙烷结构简式书写错误；
C．苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，硝基苯书写错误；
D．乙酸乙酯结构简式错误．

解答 解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O，故A正确；
B．溴与乙烯发生加成反应，即CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故B错误；
C．苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯，反应为+HNO3$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H2O，故C错误；
D．CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质及有机反应方程式书写，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系、反应类型与结构简式正确书写为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2，此反应属于（　　）
A．化合反应B．氧化还原反应C．置换反应D．分解反应
8．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石．某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行探究．
已知：菠菜含有丰富的铁、芦酸盐、碳酸盐等；豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等．人体结石的主要成分：草酸钙（ CaC2O4）．醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等．
【探究】菠菜中部分成分分析

（1）步骤②中的实验室操作中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）白色沉淀B的化学式可能为CaC2O4，气体C可能是CO2．
5．A、B、C、D、E  5种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同．E原子M层上的电子比K层多5个．
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16．
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F．F与AB2反应可生成B2．
④D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2．DB2中D的质量分数为50%．根据以上情况回答：
（1）A是C、B是O、C是Na、D是S、E是Cl（写元素符号）．
（2）E的原子结构示意图，C的离子结构示意图．
（3）F和AB2反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
12．简答：
在水溶液中，橙红色的$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$与黄色的$Cr{O}_{4}^{2-}$有下列平衡关系：
$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$+H2O?2$Cr{O}_{4}^{2-}$+2H+把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色，因为加入氢氧化钠溶液，使C（H+）减小，平衡右移，C（CrO42-）增大，C（Cr2O72-）减小．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈橙色，因为加入过量稀硫酸，使C（H+）增大，平衡左移C（Cr2O72-）增大，C（CrO42-）减小．
（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向右移动，溶液颜色将逐渐变为无色．
（4）已知$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$与I-在酸性条件下可发生氧化还原反应：
①配平反应的离子方程式
$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
②此反应中的氧化产物是I2 ，当消耗0.1mol K2Cr2O7时，共有0.6mol电子转移．
2．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期，W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素．请用元素符号或化学式回答：
（1）五种元素中金属性最强的元素是Na．
（2）R、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是Al＞S＞O．
（3）W2R中含有的化学键类型为共价键．
（4）Z原子的结构示意图为．
（5）五种元素的单质中，既能与盐酸反应生成H2又能与氢氧化钠溶液反应生成H2的是Na、Al．
9．某研究小组对铁生锈进行研究

（1）甲同学设计了A、B、C一组实验（如图1所示），探究铁生锈的条件．经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈，C中铁钉不生锈．
①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是和空气以及水接触；
②A中铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
③实验B所用的水要经过煮沸处理，植物油的作用是隔绝空气中的氧气；
④实验C中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气．
（2）如图2所示，试管中放一根铁钉，铁钉浸入某电解质溶液中，数天后观察，根据观察到的不同现象回答下列问题：
①管中液柱左边下降，右边上升．则试管中的电解质溶液的性质为酸性．正极的电极反应式为：4H++4e-═2H2↑．
②导管中液柱右边下降，左边上升．则试管中铁钉发生的电化腐蚀为吸氧腐蚀．负极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+．
（3）如图3所示各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（4）＞（2）＞（1）＞（3）．
6．X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3．请回答下列问题：
（1）元素X的名称是氢，丙分子的电子式为．
（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为NO．丙在一定条件下转化为甲和乙的反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为：c（选填序号）．
a．只含共价键   b．只含离子键  c．既含离子键，又含共价键．
7．A是一种有机酸，A可发生如图变化：

提示：I．反应①是取代反应；
II．若与苯环直接相连的碳原子上有氢，则该碳原子所在的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基．
（1）A分子式为C9H10O3；
（2）反应④的反应类型为加成反应；
（3）与C具有相同的官能团且分子中苯环只有一个侧链的同分异构体的可能的结构简式为
（4）反应②的化学方程式为；
（5）反应⑤的化学方程式为；
（6）请根据上图转化关系中的信息得出由A和其他必要物质合成的最合理的方案．用合成反应流程图表示，书写模式如下：
A的结构简式$→_{反应条件}^{反应物}$…$→_{反应条件}^{反应物}$

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