题目内容
10．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为
，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变得与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．（1）C元素在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
（2）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：
．（3）A的单质和B的单质充分反应生成化合物的结构式是O=C=O．
（4）四种元素中，最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于NaOH溶液的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
分析 B原子L层的电子总数是K层的3倍，B的原子原子核外各层电子数分别为2、6，则B为O元素；A的电子式为
，A和B在同一周期，则A为C元素；0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），氢气物质的量为0.1mol，则反应中C的化合价为$\frac{0.1mol×2}{0.1mol}$=+2，故C原子最外层有2个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则C为Mg元素；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，D为Al元素，据此解答．
解答 解：B原子L层的电子总数是K层的3倍，B的原子原子核外各层电子数分别为2、6，则B为O元素；A的电子式为，A和B在同一周期，则A为C元素；0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），氢气物质的量为0.1mol，则反应中C的化合价为$\frac{0.1mol×2}{0.1mol}$=+2，故C原子最外层有2个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则C为Mg元素；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，D为Al元素．
（1）C为Mg元素，在周期表中的位置：第三周期第ⅡA族，
故答案为：第三周期第ⅡA族；
（2）A的气态氢化物为CH4，用电子式表示形成过程：，
故答案为：；
（3）A的单质和B的单质充分反应生成化合物为CO2，结构式是O=C=O，
故答案为：O=C=O；
（4）四种元素中，最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，该物质为Al（OH）3，其溶于NaOH溶液的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
点评 本题考查元素位置结构性质关系及应用，题目难度中等，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．
53天天练系列答案干海带$\stackrel{焙烧}{→}$海带灰$\stackrel{水}{→}$水溶液$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{A}{→}$$\stackrel{B}{→}$→碘单质
下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 碘元素在海水中没有游离态存在 | |
| B． | 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 | |
| C． | 操作A是萃取 | |
| D． | B是提纯操作，常用蒸馏 |
| A． | 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 | |
| B． | 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | |
| C． | 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 | |
| D． | 阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同 |
可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），正反应为放热反应，在一密闭容器中进行，如图是该过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述错误的是（ ）| A． | t1～t2，各物质的浓度不再发生变化 | |
| B． | t2时刻升高温度，反应物转化率不会改变 | |
| C． | t2时刻增大N2的浓度，可提高H2的转化率 | |
| D． | 使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率 |
| A． | 2.3 g Na和足量的O2完全反应，生成3.4g固体混合物，转移电子数为0.1NA | |
| B． | 电解精炼铜时，当阳极减少64g金属时转移的电子数为2NA | |
| C． | 46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同 | |
| D． | 标准状况下，11.2 L苯中含有碳碳双键数目为3NA |
