题目内容
2．
可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），正反应为放热反应，在一密闭容器中进行，如图是该过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述错误的是（ ）| A． | t1～t2，各物质的浓度不再发生变化 | |
| B． | t2时刻升高温度，反应物转化率不会改变 | |
| C． | t2时刻增大N2的浓度，可提高H2的转化率 | |
| D． | 使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率 |
分析 A．t1～t2，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态；
B．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
C．t2时刻增大N2的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动；
D．催化剂能同等程度的增大正逆反应速率．
解答 解：A．t1～t2，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，所以反应体系中各物质的浓度不再发生变化，故A正确；
B．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则反应物转化率增大，故B错误；
C．t2时刻增大N2的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，则氢气转化率增大，故C正确；
D．催化剂能同等程度的增大正逆反应速率，缩短反应达到平衡状态时间，提高生产效率，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学反应速率图象分析，为高频考点，侧重考查化学平衡状态判断、化学平衡影响因素等知识点，注意C中增大氮气浓度能提高氢气转化率但氮气转化率降低，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
13．
在1L恒容密闭容器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
在1L恒容密闭容器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | △H＜0 | |
| B． | 图中曲线a表示H2（g）的变化 | |
| C． | P点时，平衡常数值约为333.3 | |
| D． | 513 K时，向上述容器中充入n（H2）=0.6 mol，n（CO2）=0.2 mol，n（C2H4）=0.6 mol，n（H2O）=0.6 mol，则达到平衡时氢气的体积分数比P点时的小 |
，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变得与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
．
7．Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是（ ）
| A． | 若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3 | |
| B． | 常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应 | |
| C． | 标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L | |
| D． | 反应过程中生成的Cu（NO3）2 既是氧化产物，也是还原产物 |
14．人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（ ）
| A． | 铁器 | B． | 石器 | C． | 青铜器 | D． | 合成材料 |
11．下列关于钠的说法正确的是（ ）
| A． | 金属钠在氯气中燃烧会产生大量棕黄色烟 | |
| B． | 钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu | |
| C． | 钠着火时可以用沙土盖灭 | |
| D． | 钠在空气中燃烧，生成氧化钠 |
