Question

15．CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为，5.6×10 ^-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为2×10^-4mol/L．

Answer 1

分析 Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10 ^-5mol/L，等体积混合后溶液中c（CO₃^2-）=2.8×10^-5mol/L，根据Ksp=c（CO₃^2-）•c（Ca²⁺）计算沉淀时混合溶液中c（Ca²⁺），原溶液CaCl₂溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca²⁺）的2倍．

解答 解：Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10 ^-5mol/L，等体积混合后溶液中c（CO₃^2-）=$\frac{1}{2}$×5.6×10^-5mol/L=2.8×10^-5mol/L，根据Ksp=c（CO₃^2-）•c（Ca²⁺）=2.8×10^-9可知，c（Ca²⁺）=$\frac{2.8×1{0}^{-9}}{2.8×1{0}^{-5}}$mol/L=1×10^-4mol/L，原溶液CaCl₂溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca²⁺）的2倍，故原溶液CaCl₂溶液的最小浓度为2×1×10^-4mol/L=2×10⁴mol/L．
故答案为：2×10^-4mol/L．

点评 本题考查溶度积的有关计算，难度中等，注意计算时容易忽略混合后溶液的浓度发生变化．