题目内容
20．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称，海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量局世界第一，除供食用外，大量用于制碘，提取碘的途径如下所示：干海带$\stackrel{焙烧}{→}$海带灰$\stackrel{水}{→}$水溶液$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{A}{→}$$\stackrel{B}{→}$→碘单质
下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 碘元素在海水中没有游离态存在 | |
| B． | 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 | |
| C． | 操作A是萃取 | |
| D． | B是提纯操作，常用蒸馏 |
分析 干海带焙烧得到海带灰溶于水过滤得到含碘离子的水溶液加入氧化剂氧化碘离子为碘单质，加入萃取剂萃取分液后蒸馏得到碘单质，
A、海水中的碘元素是化合态；
B、氧化剂过氧化氢可以氧化碘离子为碘单质，且无污染；
C、上述分析可知，加入A为萃取剂，萃取分液后得到含碘单质的有机混合物；
D、实现碘单质和萃取剂的分离可以根据碘易升华的性质来进行．
解答 解：干海带焙烧得到海带灰溶于水过滤得到含碘离子的水溶液加入氧化剂氧化碘离子为碘单质，加入萃取剂萃取分液后蒸馏得到碘单质，
A、海水中的碘元素是化合态，不存在游离态，故A正确；
B、提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，氧化剂过氧化氢可以氧化碘离子为碘单质，且无污染，故B正确；
C、上述分析可知，加入A为萃取剂，萃取分液后得到含碘单质的有机混合物，分离出碘元素，故C正确；
D、碘易升华，B操作时加热使碘升华法，故D错误；
故选D．
点评 本题考查学生碘元素的存在以及碘的提纯知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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6．向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的铁粉和铜粉充分反应，若反应结束后固体有剩余，则下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 固体中肯定有铜 | B． | 固体中可能有铁 | ||
| C． | 溶液中肯定不存在Fe3+ | D． | 溶液中肯定不存在Cu2+ |
15．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）①和⑤的元素符号是N和Si．
（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F．（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（4）⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为Cl2＞Br2．（用化学符号表示）证明该结论的一个实验事实（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F．（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（4）⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为Cl2＞Br2．（用化学符号表示）证明该结论的一个实验事实（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
，
．E可以进行喷泉实验的主要原因是：因为NH3极易溶于水．
NH3．H2O+H+
9．
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（ ）
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（ ）| A． | W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族 | |
| B． | 原子半径Q＞R＞T | |
| C． | W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2 | |
| D． | 原子序数比R多1的元素只有一种氢化物 |
，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变得与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
．