题目内容

5．下列叙述中，正确的是（　　）
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同

分析 A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质不一定相同，可能是两种离子；
B．由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布；
C．原子中核外电子数=核内质子数，元素是具有相同质子数的同一类原子；
D．阴离子的核外电子排布与同一周期稀有气体原子核外排布相同．

解答 解：A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质不一定相同，可能是两种离子，如Na+和O2-，故A错误；
B．由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布，如H+，故B错误；
C．原子中核外电子数=核内质子数，元素是具有相同质子数的同一类原子，所以两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素，故C正确；
D．阴离子的核外电子排布与同一周期稀有气体原子核外排布相同，主族金属元素阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原子结构和性质，根据原子结构采用反例法分析解答，注意规律中的异常现象，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）①和⑤的元素符号是N和Si．
（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F．（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（4）⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为Cl2＞Br2．（用化学符号表示）证明该结论的一个实验事实（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
16．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．28Si、29Si、30Si是同素异形体
B．自然界里存在大量的单质硅、二氧化硅和硅酸盐
C．硅和锗都是重要的半导体材料
D．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物
13．在1L恒容密闭容器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．△H＜0
B．图中曲线a表示H2（g）的变化
C．P点时，平衡常数值约为333.3
D．513 K时，向上述容器中充入n（H2）=0.6 mol，n（CO2）=0.2 mol，n（C2H4）=0.6 mol，n（H2O）=0.6 mol，则达到平衡时氢气的体积分数比P点时的小
20．下列关于反应速率的说法正确的是（　　）
A．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
B．化学反应速率为0.8 mol/（L•s） 是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L
C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
D．如图表示密闭容器中673 K，30 MPa下的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系曲线图．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
10．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变得与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）C元素在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
（2）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：．
（3）A的单质和B的单质充分反应生成化合物的结构式是O=C=O．
（4）四种元素中，最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于NaOH溶液的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
17．据2002年3月5日的《环球时报》报道：意大利警方一举摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件．警方从摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蜡烛和2kg K4[Fe（CN）6]．据审讯，四名恐怖分子准备将爆竹作炸药，蜡烛作引爆剂，K4[Fe（CN）6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN．试根据要求回答下列问题：

（1）已知爆竹爆炸后，K4[Fe（CN）6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质．试写出化学反应方程式：K4[Fe（CN）6]═4KCN+Fe+N2↑+2C．
（2）恐怖分子打算将产生的剧毒盐KCN用来污染水源，含CN-的污水危害很大．处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2．某环保部门用右图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN-被处理的百分率．
将浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN-浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
①甲中反应的离子方程式为CN-+ClO-=CNO-+Cl-；乙中反应的离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+3Cl-．
②乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等，上述实验是通过测定CO2的量来确定CN-的处理效果．丙中加入的除杂试剂是A（填标号）．
（A）饱和食盐  （B）饱和NaHCO3溶液  （C）浓NaOH溶液  （D）浓硫酸
丁在实验中的作用是除去混合气体中Cl2，防止对CO2测定量的影响．戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN-被处理的百分率＞80%（填“＞”、“二”或“＜”=．
14．人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（　　）
A．铁器B．石器C．青铜器D．合成材料
15．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；图中变化过程哪些是吸热反应①③（填序号）．
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
则途径Ⅰ放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）    方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO2（金红石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+（s）═（s）+（g）的△H=-80kJ/mol．
（5）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如
（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，
则O3转化为O2的热化学方程式为2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol．

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