Question

20．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】25%
【密度】1.19g•cm^-3

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L^-1（小数点后保留一位）．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=0.04 mol•L^-1．
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为4.6mol•L^-1．
②需用浓硫酸的体积为250mL．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算次氯酸钠的物质的量浓度；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后钠离子的物质的量浓度；
（3）根据溶液的配制及c=$\frac{n}{V}$、m=nM来分析；
（4）①硫酸为强电解质，完全电离，所以氢离子浓度为硫酸浓度2倍；
②依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积．

解答 解：（1）密度1.19g•cm^-3，质量分数为25%的次氯酸钠的物质的量浓度C=$\frac{1000×25%×1.19}{74.5}$=4.0 mol•L^-1，
故答案为：4.0；
（2）次氯酸钠为强电解质，完全电离，钠离子的物质的量浓度等于次氯酸钠的物质的量浓度，则稀释后c（NaClO）=$\frac{1}{100}$×4.0 mol•L^-1=0.04 mol•L^-1，
故答案为：0.04；
（3）A．配制一定物质的量浓度溶液需要用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需烘干，因为定容时还需要向容量瓶加水，所以不必烘干后再使用，故B错误；
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C正确；
D．配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，应选取500 mL的容量瓶进行配制，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol•L^-1×74.5 g•mol^-1=149 g，故D错误；
故选：C；
（4）①c（H₂SO₄）=2.3mol•L^-1，则c（H⁺）=4.6mol•L^-1，故答案为：4.6；
②98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸物质的浓度为$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，
得V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，V=0.25L=250mL，
故答案为：250．

点评 本题考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制，明确配制过程是解题关键，注意溶液稀释规律，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，题目难度不大．