题目内容
4．有关下列电化学装置说法正确的是（ ）
| A． | 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 | |
| B． | 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 | |
| C． | 用装置③精炼铜时，c极为粗铜 | |
| D． | 装置④电池负极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- |
分析 A．Zn比Cu活泼，Zn失去电子为负极；
B．a与电源的负极相连，为阴极，氢离子在阴极上放电；
C．粗铜精炼时，粗铜为阳极；
D．为燃料电池，正极上氧气得到电子．
解答 解：A．Zn比Cu活泼，Zn失去电子为负极，阳离子向正极移动，则盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故A错误；
B．a与电源的负极相连，为阴极，氢离子在阴极上放电，则装置②工作一段时间后，a极上OH-浓度增大，a极附近溶液的pH增大，故B正确；
C．粗铜精炼时，粗铜为阳极，d与正极相连，则d极为粗铜，故C错误；
D．为燃料电池，正极上氧气得到电子，则正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、电解原理及应用等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及分析，题目难度不大．
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2．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 氮气的电子式  | |
| B． | Mg2+的结构示意图  | |
| C． | NH3的结构式  | |
| D． | 用电子式表示溴化氢的形成过程为： + → |
12．碳及其化合物在生产生活中的应用比较广泛，回答下列问题：
（1）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1═-285.8KJ•mol-1
②CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1═-725.5KJ•mol-1
则CO2（g）+3H2（g）═CH2OH（l）+H2O（l）的反应热△H═-131.9KJ/mol；．
（2）某研究小组用CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H＜0，将三组混合气体分别通入到三个2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组实验数据：
实验1条件下平衡常数K=0.25，a、b之间可能的关系为b=2a+1．
（3）已知CO的转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如右图所示：
①p1＜p2（填“＜”、“＞”或“═”），先升高温度，后增大压强，能否实现b点到c点的转化？能（填“能”或“不能”），原因是先升高温度，后增大压强，一氧化碳转化率先减小后增大，可以到达C点一氧化碳转化率不变．
②a、c两点的反应速率为v1＜v2（填“＜”、“＞”或“═”）
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是：增大氢气浓度，增大压强、降低温度（答出三条措施）
（1）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1═-285.8KJ•mol-1
②CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1═-725.5KJ•mol-1
则CO2（g）+3H2（g）═CH2OH（l）+H2O（l）的反应热△H═-131.9KJ/mol；．
（2）某研究小组用CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H＜0，将三组混合气体分别通入到三个2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组实验数据：
| 实验组 | 温度 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | 达到平衡所需的时间/min | ||||
| CO | H2 | CH3OH | CO | H2 | CH3OH | |||
| 1 | 650℃ | 2.0 | 6.0 | 0 | 1.0 | 5 | ||
| 2 | 900℃ | 2.0 | 6.0 | 0 | 1.2 | 2 | ||
| 3 | 650℃ | 1.0 | 4.0 | 2.0 | a | b | c | t |
（3）已知CO的转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如右图所示：
①p1＜p2（填“＜”、“＞”或“═”），先升高温度，后增大压强，能否实现b点到c点的转化？能（填“能”或“不能”），原因是先升高温度，后增大压强，一氧化碳转化率先减小后增大，可以到达C点一氧化碳转化率不变．
②a、c两点的反应速率为v1＜v2（填“＜”、“＞”或“═”）
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是：增大氢气浓度，增大压强、降低温度（答出三条措施）
9．
肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸．
药品物理常数
填空：
合成：反应装置如图所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀． 在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．
（1）空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流．
（2）该装置的加热方法是空气浴（或油浴）．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移．
（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是乙酸酐遇热水水解．
粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
反应混合物$→_{碳酸钠溶液}^{加入饱和}$$→_{苯甲醛}^{蒸馏除去}$$\stackrel{盐酸酸化}{→}$$\stackrel{操作I}{→}$$→_{干燥}^{过滤、洗涤}$肉桂酸晶体
（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水．
（5）操作I是冷却结晶；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是重结晶（均填操作名称）．
（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛．
肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸．药品物理常数
| 苯甲醛 | 乙酸酐 | 肉桂酸 | 乙酸 | |
| 溶解度（25℃，g/100g水） | 0.3 | 遇热水水解 | 0.04 | 互溶 |
| 沸点（℃） | 179.6 | 138.6 | 300 | 118 |
合成：反应装置如图所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀． 在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．
（1）空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流．
（2）该装置的加热方法是空气浴（或油浴）．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移．
（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是乙酸酐遇热水水解．
粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
反应混合物$→_{碳酸钠溶液}^{加入饱和}$$→_{苯甲醛}^{蒸馏除去}$$\stackrel{盐酸酸化}{→}$$\stackrel{操作I}{→}$$→_{干燥}^{过滤、洗涤}$肉桂酸晶体
（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水．
（5）操作I是冷却结晶；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是重结晶（均填操作名称）．
（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛．
16．下列说法错误的是（ ）
| A． | 对于A（s）+2B（g）?3C（g）△H＞0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示则Y可能表示温度，x可能表示压强，且Y3＞Y2＞Y1 | |
| B． | 已知可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ•mol-1．若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响 | |
| C． | 已知反应2A（g）?B（？）+2C（？）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体 | |
| D． | 图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应 |
