由两种短周期元素构成的某常见离子化合物.阴.阳离子所含的电子数不同.关于该离子化合物的下列说法正确的是( )A．晶体中阴.阳离子的数目之比一定是1:1B．晶体内一定只有离子键没有共价键C．两元素可以在同一周期也可在不同周期D．阴离子的电子数一定小于阳离子的电子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．由两种短周期元素构成的某常见离子化合物，阴、阳离子所含的电子数不同，关于该离子化合物的下列说法正确的是（　　）

	A．	晶体中阴、阳离子的数目之比一定是1：1
	B．	晶体内一定只有离子键没有共价键
	C．	两元素可以在同一周期也可在不同周期
	D．	阴离子的电子数一定小于阳离子的电子数

分析 A、离子晶体氯化镁，阴、阳离子所含的电子数分别是18、10，而晶体中阴、阳离子的数目之比一定是2：1；
B、在离子晶体过氧化钠中，阴、阳离子分别为过氧根离子和钠离子，电子数分别为：18和10，但晶体中含有氧氧非极性键；
C、离子晶体氯化镁，阴、阳离子所含的电子数分别是18、10；而离子晶体NaH中，阴、阳离子的电子数分别为：2和10；
D、离子晶体氯化镁，阴、阳离子所含的电子数分别是18、10，阴离子的电子数大于阳离子的电子数．

解答解：A、离子晶体氯化镁，阴、阳离子所含的电子数分别是18、10，而晶体中阴、阳离子的数目之比一定是2：1，而不是一定为1：1，故A错误；
B、在离子晶体过氧化钠中，阴、阳离子分别为过氧根离子和钠离子，电子数分别为：18和10，但晶体中含有氧氧非极性键，所以一定含有离子键，可能含有共价键，故B错误；
C、离子晶体氯化镁，阴、阳离子所含的电子数分别是18、10，镁和氯元素在同一周期；而离子晶体NaH中，阴、阳离子分别为氢离子和钠离子，电子数分别为2和10，但钠与H元素不在同一周期，所以两元素可以在同一周期也可在不同周期，故C正确；
D、离子晶体氯化镁，阴、阳离子所含的电子数分别是18、10，阴离子的电子数大于阳离子的电子数，故D错误；
故选C．

点评本题考查离子结构、物质结构等知识，难度中等，本题采取列举法解答，找出例外举例．列举法在元素周期表中经常利用．

练习册系列答案

相关题目

①把足量肉桂醛加入到溴水中，溴水褪色了，这不能（填“能”或“不能”）说明肉桂醛中存在碳碳双键．
②检验分子中碳碳双键的方法是取少量肉桂醛，加入足量新制Cu（OH）₂悬浊液，加热充分反应；取实验后试管中的清液少许，向其中加入稀硫酸酸化，再加入KMnO₄溶液（或溴水），KMnO₄溶液（或溴水）褪色，说明肉桂醛中含碳碳双键．

15．已知丙酮[CH₃COCH₃]键线式可表示为

，根据键线式回答下列问题：
（1）

分子式：C₅H₉O₂，结构简式：CH₂=CH（CH₃）COOCH₃．
（2）写出乙烯分子的电子式：

．
（3）有机物（CH₃）₂CHCH（C₂H₅）CH=CH₂的名是4-甲基-3-乙基-1-戊烯．
（4）写出甲苯制TNT化学方程式

12．为了测定某仅含碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物的结构，进行了如下实验．首先取该有机化合物样品4.6g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和8.8g；然后用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图．

试回答下列问题：
（1）该有机化合物的相对分子质量为46；
（2）该有机物的实验式为C₂H₆O；
（3）能否根据该有机物的实验式确定其分子式能（填“能”或“不能”），原因是因为实验式为C₂H₆O的有机物相对分子质量为46，所以实验式即为分子式，该有机化合物的分子式为C₂H₆O．
（4）请写出该有机化合物的结构简式CH₃OCH₃．

19．用系统命法写出下列物质名称
（1）

3，3，5-三甲基庚烷
（2）

2，3-二甲基-1-丁烯
（3）

的系统名称为3，4，4-三甲基-1-戊炔．
（4）键线式

表示的分子式C₅H₁₂；名称是2-甲基丁烷．
（5）丙基的2个结构简式分别为CH₃CH₂CH₂-、-CH（CH₃）₂．
（6）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．
（7）戊烷（C₅H₁₂）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．C（CH₃）₄．

9．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x 值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围：
2.55＜x （N）＜3.44，0.93＜x （Mg）＜1.57．
（2）某有机化合物结构中含S-N键，其共用电子对偏向氮（写原子名称）．
（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中化学键类型是共价键．
（4）预测周期表中，x值最小的元素位于六周期IA族．（放射性元素除外）

16．下表所列各组第I栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（　　）

选项	第I栏	第Ⅱ栏	第Ⅲ栏
A	往少量NaOH溶液中投入铝片	往过量NaOH溶液中投入铝片	Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
B	往Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入氢氧化钠溶液	往Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入氢氧化钡溶液	Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
C	NaHCO₃溶液滴入Ca（OH）₂溶液	NaHCO₃溶液滴入NaOH溶液	OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O
D	往NaOH溶液中通入过量CO₂气体	往NaOH溶液中通入少量CO₂气体	CO₂+OH^-═HCO₃^-

13．能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是（　　）

	A．	碳氢键的键能相等		B．	甲烷的二氯代物的结构只一种
	C．	四个碳氢键的键长相等		D．	甲烷的一氯代物只有一种

14．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期第VA族
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH₃（填写化学式，下同）；X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃
（3）Y的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为；NH₃+H⁺=NH₄⁺
（4）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为S₄N₄．
（5）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，反应中若转移12mol电子，消耗的还原剂质量为36g．

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