题目内容

13．能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是（　　）
A．碳氢键的键能相等B．甲烷的二氯代物的结构只一种
C．四个碳氢键的键长相等D．甲烷的一氯代物只有一种

分析 A．若是平面正方形结构，甲烷的4个碳氢键的键长、键能也相等；
B．如果甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合；
C．甲烷如果是平面结构，甲烷的4个碳氢键的键长也相等；
D．甲烷若是平面结构，甲烷中的四个氢原子位置也相同．

解答 解：A．由于甲烷为平面正方形结构时，甲烷的4个碳氢键的键能也相等，所以无法判断甲烷为正四面体结构，故A错误；
B．若为平面正方形结构，二氯甲烷有两种同分异构体，而正四面体的二氯甲烷不存在同分异构体，故B正确；
C．甲烷无论是正四面体结构，还是正方形，甲烷的4个碳氢键的键长都相等，无法判断甲烷的结构，故C错误；
D．甲烷无论是正四面体结构，还是正方形，其一氯代物只有1种，不能说明分子结构，故D错误；故选B．

点评 本题考查甲烷的分子结构，题目难度不大，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确二氯甲烷没有同分异构体说明甲烷是正四面体结构．

练习册系列答案
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3．以下实验或操作不能达到目的是（　　）
A．用铜片（必要时可加热）鉴别浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸和浓盐酸
B．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体
C．用酸式滴定管量取8.00mL1mol/L的KMnO4溶液
D．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，必须重新配制
4．由两种短周期元素构成的某常见离子化合物，阴、阳离子所含的电子数不同，关于该离子化合物的下列说法正确的是（　　）
A．晶体中阴、阳离子的数目之比一定是1：1
B．晶体内一定只有离子键没有共价键
C．两元素可以在同一周期也可在不同周期
D．阴离子的电子数一定小于阳离子的电子数
1．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HXD．原子序数：Z＞Y＞X
8．取1 mol A和a mol B使其发生反应 A（g）+aB（g）?bC（g），当反应达到平衡时，A的转化率为50%，在同温、同压下测得混合气体的密度是原来的$\frac{4}{3}$倍，则a、b可能是（　　）
A．a=1，b=4B．a=3，b=3C．a=2，b=3D．a=3，b=2
18．化学是一门以实验为基础的学科，化学研究离不开化学实验，下列有关化学实验的说法正确的是（　　）
A．实验室制取乙烯时用酒精灯加热，使反应体系的温度迅速上升到170℃是为了加快反应速率
B．提纯苯甲酸的实验中，粗苯甲酸全部溶解后不用再向烧杯中加入少量蒸馏水
C．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞作指示剂比选用甲基橙作指示剂时带来的误差要小一些
D．要检验某混合气体中含有乙烯，可以将气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，若紫色褪去，则说明含有乙烯
5．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排、高效利用能源能够减少二氧化碳的排放．
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是A．
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变．
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化．
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O．
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变．
②下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$ 增大的是CD  （选填编号）．
A．升高温度   B．恒温恒容下充入He（g）    C．将H2O（g）从体系中分离   D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．若改变条件C（填选项），可使K=1．
A．增大压强      B．增大反应物浓度     C．降低温度D．升高温度      E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述电池做电源，用如图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．
2．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解
B将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
C铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS
A．AB．BC．CD．D
3．有机物的结构可用“键线式”简化表示，如CH3-CH=CH-CH3可简写为．有机物X的键线式为，下列说法中不正确的是（　　）
A．X的化学式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

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