题目内容
14.肉桂醛的结构为:①把足量肉桂醛加入到溴水中,溴水褪色了,这不能(填“能”或“不能”)说明肉桂醛中存在碳碳双键.
②检验分子中碳碳双键的方法是取少量肉桂醛,加入足量新制Cu(OH)2悬浊液,加热充分反应;取实验后试管中的清液少许,向其中加入稀硫酸酸化,再加入KMnO4溶液(或溴水),KMnO4溶液(或溴水)褪色,说明肉桂醛中含碳碳双键.
分析 含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,含有醛基,可发生氧化和还原反应,检验碳碳双键,应先用弱氧化剂氧化醛基,以排除干扰,以此解答该题.
解答 解:①把足量肉桂醛加入到溴水中,碳碳双键可与溴发生加成反应,醛基可被溴水氧化,则不能用溴水直接检验醛基,故答案为:不能;
②碳碳双键和醛基都可与溴水发生反应,如检验碳碳双键,应首先排除醛基的影响,可取少量肉桂醛,加入足量新制Cu(OH)2悬浊液,加热充分反应;取实验后试管中的清液少许,向其中加入稀硫酸酸化,再加入KMnO4溶液(或溴水),KMnO4溶液(或溴水)褪色,说明肉桂醛中含碳碳双键,
故答案为:取少量肉桂醛,加入足量新制Cu(OH)2悬浊液,加热充分反应;取实验后试管中的清液少许,向其中加入稀硫酸酸化,再加入KMnO4溶液(或溴水),KMnO4溶液(或溴水)褪色,说明肉桂醛中含碳碳双键.
点评 本题考查有机物的结构和性质,侧重于有机物官能团的检验的考查,题目难度中等,注意有机物官能团的性质,为解答该题的关键,注意醛基与碳碳双键的性质的差异.
练习册系列答案
相关题目
4.四种常见元素的性质或结构信息如F表所示,请问答下列问题.
(1)R的基态原子价层电子排布式为3d104s1,这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>C>Si>Cu(写元素符号).
(2)A、B,D均可形成多种氢化物,在最常见的三种氢化物中,分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3,任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3,与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO.
(3)B、D均可形成氧化物,等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2:1,已知有下列两种数据:
请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因CO2是分子晶体,熔点、沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的,而与化学键强弱无关,SiO2属原子晶体,其熔点、沸点高低是由强大的共价键决定的
(4)在一定条件下,Cl-与R2+可形成一种无限长链离子,研究表明•
该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构,有些氧与R之间存在配位键,若该长链离子中含有n个R,则该离子的化学式为${(CuC{l}_{3})}_{n}^{n-}$.
(5)A元素能形成组成为Pt(AH3)2Cl2 的配合物,该配合物存在两种同分异构体:一种为淡黄色(Q),不 具有抗癌作用,在水中的溶解度小;另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度较大.
①Q是非极性(填“极性”或“非极性”)分子,
②P的结构简式为( AH3配体作为一个整体写).
元素 | A | B | R | D |
相关信息 | 基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子 | B的单质是最常见半导体材料 | 位于第四周期ⅠB族 | 是非金属元素,其形成的某种单质是电的良导体,有的分子形状似足球 |
(2)A、B,D均可形成多种氢化物,在最常见的三种氢化物中,分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3,任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3,与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO.
(3)B、D均可形成氧化物,等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2:1,已知有下列两种数据:
键能(kJ/mol) | 熔点(K) | 沸点(K) | |
BO2 | B-O:452 | 1923 | 2503 |
DO2 | D=O:615,D-O:348 | 216 | 195 |
(4)在一定条件下,Cl-与R2+可形成一种无限长链离子,研究表明•
该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构,有些氧与R之间存在配位键,若该长链离子中含有n个R,则该离子的化学式为${(CuC{l}_{3})}_{n}^{n-}$.
(5)A元素能形成组成为Pt(AH3)2Cl2 的配合物,该配合物存在两种同分异构体:一种为淡黄色(Q),不 具有抗癌作用,在水中的溶解度小;另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度较大.
①Q是非极性(填“极性”或“非极性”)分子,
②P的结构简式为( AH3配体作为一个整体写).
5.下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是.
A. | B. | HC≡C-CH3 | |||
C. | D. |
2.X、Y、Z是三种短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示,有关说法正确的是( )
X | |
Y | Z |
A. | X、Y、Z可以都是金属 | |
B. | 原子半径:Z>Y>X | |
C. | 最高价氧化物对应的水化物酸性:Z>Y>X | |
D. | 若X、Y、Z可形成 分子,则其中各原子都满足8电子结构 |
9.分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应,生成的酯共有(不考虑立体异构)( )
A. | 8种 | B. | 16种 | C. | 32种 | D. | 64种 |
6.已知钫(Fr) 和砹(At)分别是碱金属元素和卤族元素中原子序数最大的元素,关于两者性质的预测,不正确的是( )
A. | 钫与水反应发生爆炸,生成的氢氧化物FrOH是一种极强的碱 | |
B. | 钫极易在氧气中燃烧,燃烧生成复杂的氧化物 | |
C. | 砹单质是有色气体,易溶于CCl4等有机溶剂 | |
D. | 砹单质不容易与氢气化合 |
3.以下实验或操作不能达到目的是( )
A. | 用铜片(必要时可加热)鉴别浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸和浓盐酸 | |
B. | 将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体 | |
C. | 用酸式滴定管量取8.00mL1mol/L的KMnO4溶液 | |
D. | 配制一定浓度的溶液时,若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线,必须重新配制 |
4.由两种短周期元素构成的某常见离子化合物,阴、阳离子所含的电子数不同,关于该离子化合物的下列说法正确的是( )
A. | 晶体中阴、阳离子的数目之比一定是1:1 | |
B. | 晶体内一定只有离子键没有共价键 | |
C. | 两元素可以在同一周期也可在不同周期 | |
D. | 阴离子的电子数一定小于阳离子的电子数 |