题目内容

11．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
      主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是铝（填元素名称），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为KOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、H2CO3、H2SO4、HClO4（用化学式表示）．
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（5）请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（6）请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

分析 根据元素在周期表中的位置知，①～⑩种元素分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素；
（1）这些元素中最不活泼的元素是Ar，其原子核外有18个电子，核外有3个电子层；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是铝；⑨最高价氧化物的水化物是KOH，铝和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气；
（3）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差=35-9；
（5）②的氢化物是氨气，发生催化氧化生成NO和水；
（6）⑤元素的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，⑦元素的最高价氧化物的水化物是高氯酸，二者反应生成高氯酸铝和水．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①～⑩种元素分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素；
（1）这些元素中最不活泼的元素是Ar，其原子核外有18个电子，核外有3个电子层，其原子结构示意图为，
故答案为：；
 （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是铝；⑨最高价氧化物的水化物是KOH，铝和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，反应方程式为2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑，
故答案为：铝；2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑；
（3）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，金属性强弱顺序是K＞Mg＞Al，非金属性强弱顺序是Cl＞S＞C，所以按碱性减弱酸性增强的顺序排列为KOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、H2CO3、H2SO4、HClO4，
故答案为：KOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、H2CO3、H2SO4、HClO4；
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差=35-9=26，故答案为：26；
（5）②的氢化物是氨气，发生催化氧化生成NO和水，反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（6）⑤元素的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，⑦元素的最高价氧化物的水化物是高氯酸，二者反应生成高氯酸铝和水，离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

点评 本题考查元素周期表结构和元素周期律综合应用，为高频考点，明确物质性质、原子结构、元素周期律内涵即可解答，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
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2．下列关于无机非金属材料的说法中正确的是（　　）
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B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差
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19．如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间．
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    B．CCl4　HCl
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A．升高  B．降低  C．不变  D．无法确定
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6．I、根据如图所示各物质间的转化关系，回答（1）-（3）三个小题：

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（2）①～⑥反应中属于取代反应的是②
（3）写出②和⑦反应的化学方程式
②CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr⑦CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
II、根据下面的反应路线及所给信息回答（4）-（7）四个小题
X$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$\stackrel{②}{→}$$\stackrel{③}{→}$Y$\stackrel{④}{→}$
（4）请按要求填写下列表格中未画虚线的所有空白
反应①反应②反应③
试剂及条件
反应类型
（5）反应④的化学方程式是+2NaOH $→_{△}^{醇}$ +2NaBr+2H2O
已知：（R1、R2、R3、R4为烃基或H）
 （6）根据以上信息完成M被氧化的化学方程式（不要求配平但有机产物要写全）：
$→_{（2）Zn，H_{2}O}^{（1）O_{3}}$OHC-CH2CH2CHO+OHC-CHO，产物中含氧官能团的名称是醛基，
（7）写出符合下列条件的所有有机物的结构简式CH3CH2C≡CCH=CH2、CH3C≡CCH2CH=CH2．
①与M互为同分异构体 ②属于脂肪烃 ③分子结构中无支链 ④核磁共振氢谱显示有四个峰且峰面积之比为1：2：2：3．
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（1）用上述装置制备气体：
①要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是AFE（按制气装置顺序填仪器的编号字母），制气所选用的固体药品是固体氢氧化钠或氧化钙．
②若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2，则应选择的正确仪器组合是ABC （按制气装置顺序填仪器的编号字母），检验气体收集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气收集满了．
（2）甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，则盐酸应装入分液漏斗（填仪器名称）中，B装置中发生反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
20．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
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D．HBr的稳定性比HI强
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①混合气体的压强   ②混合气体的密度   ③B的物质的量浓度   ④气体的总物质的量．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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