题目内容
20．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）| A． | 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 | |
| B． | 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 | |
| C． | 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 | |
| D． | HBr的稳定性比HI强 |
分析 A．Na、Li同主族，金属性越强，与水反应越剧烈；
B．卤素单质的颜色随原子叙述的增大而加深，AgCl、AgBr、AgI等均不溶于水和硝酸；
C．碱金属越活泼，与氧气反应生成物越复杂；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．
解答 解：A．Na、Li同主族，Na的金属性强，则钠与水反应剧烈，故A错误；
B．由卤素单质及AgX的性质的相似性和递变性可知，砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；
C．碱金属越活泼，与氧气反应生成物越复杂，金属性Rb＞Na，Na的氧化产物有2种，可知铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；
D．非金属性Br＞I，可知HBr的稳定性比HI强，故D正确；
故选A．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
黎明文化寒假作业系列答案
寒假天地重庆出版社系列答案
相关题目
11．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是铝（填元素名称），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为KOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、H2CO3、H2SO4、HClO4（用化学式表示）．
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（5）请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（6）请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是铝（填元素名称），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为KOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、H2CO3、H2SO4、HClO4（用化学式表示）．
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（5）请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（6）请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
8．有X、Y、Z、W 四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
（1）A 原子核外比 X 原子多3个电子，A 的原子结构示意图是
，含1mol X 的氧化物晶体中含有共价键数目为4NA或2.408×1024
（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为
（3）28g Y 完全燃烧放出的热量是283.0kJ，写出 Y 燃烧的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
（4）组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙
①写出丁在高温下与水反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2或C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2
②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是NH3与H2O间能形成氢键，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
| 粒子代码 | X | Y | Z | W |
| 原子核数 | 单核 | 不同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 |
| 粒子的电荷数 | 0 | 0 | 两个负电荷 | 0 |
，含1mol X 的氧化物晶体中含有共价键数目为4NA或2.408×1024（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为
（3）28g Y 完全燃烧放出的热量是283.0kJ，写出 Y 燃烧的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
（4）组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙
①写出丁在高温下与水反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2或C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2
②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是NH3与H2O间能形成氢键，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
5．
科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了分子的球棍模型．如图，下列说法中不正确的是（ ）
科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了分子的球棍模型．如图，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多 | |
| B． | 分子中碳原子的化学环境有2种 | |
| C． | 分子中的氢原子分布在两个相互垂直的直线上 | |
| D． | 分子中有C-C键，也有C=C |
12．若M+N=F+G这一反应是放热反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | M的能量比G高 | |
| B． | N的能量比G高 | |
| C． | 这一反应不需要加热一定能发生 | |
| D． | 反应物的能量之和大于生成物的能量之和 |
．