Question

16．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

• A． SO₃与HCHO
• B． BF₃与NH₃
• C． BeCl₂与SCl₂
• D． H₂O与SO₂

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．

解答 解：A．三氧化硫分子中S原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（6-3×2）=3，所以采用sp²杂化；甲醛分子中C原子价层电子对个数是3+$\frac{1}{2}$×（4-1×2-2×1）=3，所以采用sp²杂化，为sp²杂化，二者杂化类型相同，故A正确；
B．BF₃中B原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3，所以采用sp²杂化；NH₃中N原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，所以采用sp³杂化，二者杂化方式不同，故B错误；
C．氯化铍中Be原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（2-2×1）=2，所以采用sp杂化；二氯化硫中S原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，所以采用sp³杂化，二者杂化方式不同，故C错误；
D．水分子中O原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，所以采用sp³杂化；二氧化硫中S原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=3，所以采用sp²杂化，二者杂化方式不同，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子杂化方式判断，为高频考点，明确价层电子对互斥理论即可解答，难点是孤电子对计算方法．