[题目]下列八种物质①丙烯.②甲苯.③聚氯乙烯.④聚异戊二烯.⑤丙炔.⑥环己烷.⑦环己烯.⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色.又能使溴水因反应而褪色的是A. ①③④⑤⑦ B. ④⑤⑦ C. ④⑤ D. ①④⑤⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列八种物质①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚异戊二烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是

A. ①③④⑤⑦ B. ④⑤⑦ C. ④⑤ D. ①④⑤⑦

【答案】D

【解析】既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，则为烯烃或炔烃类有机物，以此来解答。

①丙烯、④聚异戊二烯、⑦环己烯均含碳碳双键，⑤丙炔含碳碳三键，则均既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，而②甲苯、③聚氯乙烯、⑥环己烷、⑧溴乙烷均与溴水不反应，答案选D。

练习册系列答案

特级教师小学毕业升学系统总复习系列答案

（1）可看成是硫酸铝和单质硫反应,生成氧化铝和一种气体,写该反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）分离溶液和废渣的操作需要用到的玻璃仪器有:____________________________________，溶解时反应的离子方程式为________________________________。

（3）“调节pH”后过滤、洗涤A1(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是______________________________________________。

（4）母液中可回收的物质是_____________________________。

（5）若“焙烧”过程中恰好消耗32g硫黄;则理论上最终可得到_____g氢氧化铝。

【题目】Na2CO3、NaHCO3是生活在常见的盐，某实验小组通过以下实验了探究这两种物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。

（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，在各加入5mL水，振荡。固体成分溶解，并恢复至室温。

①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，________。

②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均显________色。

（2）①取少量NaHCO3按下图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，________________。

②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

（3）测定Na2CO3样品（含氯化钠杂质）中Na2CO3的质量分数：

①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。

②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_________________；证明反应后氯化钙有剩余的方法是______________________________。

③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为______。

【题目】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度。某兴趣小组设计了如下两个方案：

方案I：

取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定CO2的质量计算纯度

(1)乙中发生反应的方程式为______________________________ 。

(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用) a__________，丁的作用是_________。

(3)关闭止水夹K，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确还应进行的操作是______________________________。

方案Ⅱ：

①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温灼烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g(用托盘天平称量)。

(4)下列仪器中，该方案不会用到的是____________。

(5)有同学认为方案Ⅱ高温灼烧的过程中会发生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点是否正确_____，（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由：______________________。

【题目】二氧化硫分别通入下表所列溶液（装入试管）中至现象明显，如表实验报告记录的实验现象正确的是（）

	石蕊试液	品红溶液	饱和硫化氢溶液	氯水
A	无色	无色	乳白色浑浊	无色
B	红色	无色	黄色浑浊	无色
C	红色	无色	乳白色浑浊	黄绿色
D	无色	无色	乳白色浑浊	黄绿色

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g)2R(g)△H<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法不正确的是

A. t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）

B. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R

C. I、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等

D. I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等

【题目】氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：

（1）A溶液中溶质的化学式是__________ ；

（2）写出反应V的化学方程式 _______________ ；

（3）反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是___；

（4）本工艺中可循环利用的物质是NaOH和_____；

（5）反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。真空干燥的目的是_______________。

【题目】某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：

I：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了图 1所示实验，则 X溶液是_____________。

（2）乙同学用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH的变化。测定结果如图2所示。通过分析可知，稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应会__________（放出”或“吸收”）热量。30s 时，溶液中的溶质为 _____________（写化学式）

II：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为 ____________________。

III:为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置。已知分液漏斗中装有 10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。

（实验步骤）

①按如图 3 连接好装置后，并检查装置气密性；

②关闭 K1 和 K2，向 B 装置中加入 100.0g该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中CO2对实验的影响）；

③打开 K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到 B 中不再产生气泡为止；

④打开 K1 关闭 K2，通入一段时间空气，至装置 C 中不再产生沉淀为止；

⑤将装置 C 中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为 5.0g。

（实验分析及数据处理）

①A 装置的作用是 ____________________。

②若缺少步骤④，则测定结果将 __________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为 5.3%。

（实验反思）

下列各项措施中，能提高测定准确度的是 __________（填字母）

A．缓缓滴加稀盐酸

B．在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶

C．在装置 B、C 之间增加盛有饱和 NaHCO3 的洗气瓶

【题目】近几年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是( )

A.MgMg(NO3)2

B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

C.MgMgOMg(NO3)2

D.MgMgSO4Mg(NO3)2

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