题目内容
【题目】二氧化硫分别通入下表所列溶液（装入试管）中至现象明显，如表实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
石蕊试液 | 品红溶液 | 饱和硫化氢溶液 | 氯水 | |
A | 无色 | 无色 | 乳白色浑浊 | 无色 |
B | 红色 | 无色 | 黄色浑浊 | 无色 |
C | 红色 | 无色 | 乳白色浑浊 | 黄绿色 |
D | 无色 | 无色 | 乳白色浑浊 | 黄绿色 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
【解析】解：二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，所以能够使石蕊变红色；
具有漂白性，能够使品红褪色，所以通入品红溶液中，品红溶液褪色，溶液变为无色；
具有弱的氧化性能够氧化﹣2价的硫离子生成单质硫，所以通入饱和硫化氢溶液产生黄色浑浊；
具有还原性能够被氧化剂氯气氧化，使氯水褪色；
故选：B．
活力课时同步练习册系列答案
【题目】已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：
化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) | CH4(g) |
△H/(kJ·mol-l) | -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l)△H=__________。
（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为
CO(g)+H2(g) 
CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。
①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。
②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ (填标号)。
a．升高温度
b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大
d．再充入0.10molH2和0.05molCO
e．加入催化剂
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________(填“逆向”“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。
