Question

【题目】Na2CO3、NaHCO3是生活在常见的盐，某实验小组通过以下实验了探究这两种物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。

（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，在各加入5mL水，振荡。固体成分溶解，并恢复至室温。

①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，________。

②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均显________色。

（2）①取少量NaHCO3按下图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，________________。

②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

（3）测定Na2CO3样品（含氯化钠杂质）中Na2CO3的质量分数：

①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。

②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_________________；证明反应后氯化钙有剩余的方法是______________________________。

③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为______。

Answer 1

【答案】碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大红色澄清的石灰水变浑浊加热CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl向反应后所得溶液中加入碳酸钠，有沉淀生成

【解析】

（1）①称取两种固体各1g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加5mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，即碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大；

②碳酸钠和碳酸氢钠的溶液显碱性，向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈红色；

（2）①碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，因此可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，生成的CO2气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；

②碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠受热易分解，因此用加热的方法可除去混在Na2CO3粉末中的少量的NaHCO3；

（3）②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，证明反应后CaCl2有剩余的方法是再加入碳酸钠，有白色沉淀生成；

③设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为xg，则根据方程式可知

Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl

106 100

x n

106：x＝100：n

解得x＝106n/100

因此样品中Na2CO3的质量分数为。