题目内容
20．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | KI溶液中滴加稀硫酸：4H++4I-+O2=2I2+2H2O | |
| B． | 过量SO2通入氨水中：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O | |
| C． | NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓ | |
| D． | 氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O |
分析 A．碘离子在酸性条件下易被氧化成碘单质；
B．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵；
C．稀盐酸过量，氢氧化铝溶解，反应生成铝离子；
D．沉淀完全时生成氢氧化银沉淀，氨水过量时生成银氨络离子．
解答 解：A．KI溶液中滴加稀硫酸，碘离子被氧气氧化，反应的离子方程式为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故A正确；
B．二氧化硫过量，二者反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-，故B错误；
C．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸，反应生成氯化铝和氯化钠，正确的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故C错误；
D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全，反应生成氢氧化银，正确的离子方程式为：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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10．
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苯甲酸叶醇酯存在于麝香、百合和水仙花中，可用于高档香水的香精配方中，留香时间超过两周，其结构简式如图所示，下列关于苯甲酸叶醇酯的说法中错误的是（ ）| A． | 苯甲酸叶醇酯能发生氧化反应 | |
| B． | 苯甲本叶醇酯能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| C． | 1mol苯甲酸叶醇酯最多能与4molH2发生加成反应 | |
| D． | 1mol苯甲酸叶醇酯与NaOH溶液反应时，能消耗2molNaOH |
11．25℃时进行四组实验，其中“实验内容”与对应“现象或结论”关系错误的是（ ）
| 选项 | 实验内容 | 现象或结论 |
| A | 向2SO2+O2?2SO3的平衡体系中加入由18O构成的氧气 | 则SO2中的18O的含量会增加 |
| B | 向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉 | 醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多 |
| C | 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉） | 阴极逸出气体且附近溶液渐呈红色 |
| D | 以Pb为负极，硫酸溶液为电解质的铅蓄电池，在放电过程中 | 负极质量增加，SO42-向负极迁移，溶液pH增大 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料．CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图1所示．
12．下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A． | NH3 | B． | 铜 | C． | 酒精 | D． | 硫酸 |
9．下列反应的方程式正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O | |
| C． | 小苏打溶液中加入足量稀盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl--2e-=Cl2↑ |