题目内容

11．25℃时进行四组实验，其中“实验内容”与对应“现象或结论”关系错误的是（　　）
选项实验内容现象或结论
A向2SO2+O2?2SO3的平衡体系中加入由18O构成的氧气则SO2中的18O的含量会增加
B向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多
C以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）阴极逸出气体且附近溶液渐呈红色
D以Pb为负极，硫酸溶液为电解质的铅蓄电池，在放电过程中负极质量增加，SO42-向负极迁移，溶液pH增大
A．AB．BC．CD．D

分析 A.2SO2+O2?2SO3为可逆反应；
B．pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液，醋酸的物质的量大于0.05mol，n（Fe）=0.025mol，则Fe与盐酸恰好反应，Fe与醋酸反应醋酸有剩余；
C．以石墨为电极，电解KI溶液，阴极上氢离子得到电子生成氢气；
D．电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4 ═2PbSO4+2H2O，负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，阴离子向负极移动．

解答 解：A.2SO2+O2?2SO3为可逆反应，则平衡体系中加入由18O构成的氧气，三种物质均含18O，SO2中的18O的含量会增加，故A正确；
B．pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液，醋酸的物质的量大于0.05mol，n（Fe）=0.025mol，则Fe与盐酸恰好反应，Fe与醋酸反应醋酸有剩余，则醋酸中生成H2的速率快且最终气体相等，故B错误；
C．以石墨为电极，电解KI溶液，阴极上氢离子得到电子生成氢气，同时阴极得到氢氧根离子，则阴极逸出气体且附近溶液渐呈红色，故C正确；
D．负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极质量增加，阴离子向负极移动，由电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4 ═2PbSO4+2H2O，可知消耗酸，则pH增大，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学平衡、pH计算及金属与酸反应、电化学原理等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列图示对应的叙述相符的是（　　）
A．
由图可知：H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B．
图中表示压强对反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙曲线对应的压强比甲的压强大
C．
如图，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH=4，过滤
D．
如图表示常温下HA、HB两种酸加水稀释时溶液pH的变化，则相同条件下，NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．Na2O2可用作供氧剂
B．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂
C．SO2具有漂白性，常用药食品的漂白
D．K2FeO4可用于水的净化
19．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
B．用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3•H2O）
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
6．工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2?CH3OH+H2O．请回答下列问题：

（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
（2）如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应AD（选填编号）．
A．一定向正反应方向移动         
B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动         
D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图2所示．
①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
②a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
③c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡状态，c点温度比b点高，反应速率较快，故CO2的转化率较大．
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，在这段时间内C02的平均反应速率为0.01mol．L-1．min-1．反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线右图所示．保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请在图3中画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（假定t2时刻达到新的平衡）．
16．已知：一定条件下丙烯与浓HBr能发生如下反应．CH3CH=CH2+HBr→；
化合物A和A′互为同分异构体，元素分析含溴58.4%（其它元素数据不全，下同）．A和A′有如下系列反应，其中气态物质B是烃，含碳85.7%；C′不发生类似图中C的系列转化；E为酸性物质，其中碳氢含量共为63.6%．
请回答下列问题：
（1）写出结构简式：A（CH3）2CHCH2Br，B：CH2=C（CH3）2．
（2）写出下列转化关系的化学方程式：
①B→A′：CH2=C（CH3）2+HBr$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CBr（CH3）2．
②C→D：2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2H2O．
③D→E：2（CH3）2CHCHO+O2$\stackrel{一定条件下}{→}$2（CH3）2CHCOOH．
（3）简述检验A中含有溴元素的实验方法：取少量A溶液和NaOH的水溶液混合加热，然后向混合溶液中加入少量稀硝酸中和NaOH，然后向溶液中滴加硝酸银溶液，如果溶液中有淡黄色沉淀就说明A中含有溴元素．
3．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍；A与C可形成离子化合物C3A2；D是地壳中含量最多的金属元素；E原子核外的M层中有两对成对电子；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．根据以上信息，回答下列问题：（A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）F原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，A、B、C、D、E的第一电离能最小的是Al．
（2）C的氧化物的熔点远高于E的氧化物的熔点，原因是MgO为离子晶体而SO2和SO3为分子晶体．
（3）比较B、E的氢化物的沸点H2O大于H2S．
（4）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是sp2杂化，E的低价氧化物的空间构型为V形．
（5）A、D形成某种化合物的晶胞结构如图1，则其化学式为AlN．
（6）F单质的晶体的晶胞结构如图2．若F原子的半径是r cm，则F单质的密度的计算公式是$\frac{256}{（{2r\sqrt{2}）}^{3}{N}_{A}}$．（用NA表示阿伏伽德罗常数）
20．下列离子方程式正确的是（　　）
A．KI溶液中滴加稀硫酸：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B．过量SO2通入氨水中：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
1．下列装置能达到实验目的是（　　）
A．
如图所示装置完成实验室制氨气
B．
如图所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C．
如图所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
D．
如图所示装置可用于分离二氧化锰和二氯化锰

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