题目内容

5．下列说法不正确的是（　　）
ABCD
铝制饭盒
 
 		聚乙烯盒
 		铁罐车
 		带玻璃塞的试剂瓶
 
不宜长时间存放
酸性或碱性的食物		能用于盛放食品可用于运输浓硫酸可用于盛放
氢氧化钠溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根据铝及其氧化铝的两性判断；
B、根据聚乙烯无毒判断；
C、铁在冷的浓硫酸中发生钝化；
D、玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应，生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住．

解答 解：A、因为铝及其氧化铝具有两性，即能与酸反应又能与强碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物，故A正确；
B、因为聚乙烯无毒，所以可以用来盛放食品，故B正确；
C、用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，故C正确；
D、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液，故D错误．
故选D；

点评 本题考查物质的基本性质，注意根据铝的两性、铁的钝化、以及氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶保存来判断是关键，本题难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．铝、铁及其化合物在工业生产中有着重要的应用．
（1）0.1mol•L-1的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）某新型离子交换剂的组成为MgaAlb（OH）cCld•xH2O，其中a，b，c，d的定量关系式为2a+2b=c+2d-b．
（3）将Fe3O4投入滴有淀粉度液的HI溶液中，溶液变蓝色，反应的离子方程式为Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O．
（4）在NaOH浓溶液中用电化学方法来制备Na2FeO4的原理如图1所示，则阳极的电极反应式为Fe-6e-+OH-=FeO42-+4H2O，阴极上观察到的现象是有无色气体生成．
（5）图2是绿矾（FeSO4•7H2O）受热分解所得固体产物的质量随温度变化的曲线，A处所得物质的化学式为FeSO4，A到B过程中发生反应的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
16．已知：一定条件下丙烯与浓HBr能发生如下反应．CH3CH=CH2+HBr→；
化合物A和A′互为同分异构体，元素分析含溴58.4%（其它元素数据不全，下同）．A和A′有如下系列反应，其中气态物质B是烃，含碳85.7%；C′不发生类似图中C的系列转化；E为酸性物质，其中碳氢含量共为63.6%．
请回答下列问题：
（1）写出结构简式：A（CH3）2CHCH2Br，B：CH2=C（CH3）2．
（2）写出下列转化关系的化学方程式：
①B→A′：CH2=C（CH3）2+HBr$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CBr（CH3）2．
②C→D：2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2H2O．
③D→E：2（CH3）2CHCHO+O2$\stackrel{一定条件下}{→}$2（CH3）2CHCOOH．
（3）简述检验A中含有溴元素的实验方法：取少量A溶液和NaOH的水溶液混合加热，然后向混合溶液中加入少量稀硝酸中和NaOH，然后向溶液中滴加硝酸银溶液，如果溶液中有淡黄色沉淀就说明A中含有溴元素．
13．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 NA
B．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生转移
C．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 NA
D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA
20．下列离子方程式正确的是（　　）
A．KI溶液中滴加稀硫酸：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B．过量SO2通入氨水中：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
10．硫及其化合物有广泛应用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O          
b．H2Se比H2S稳定性强
c．Se的原子半径比S原子大      
d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
则2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（4）为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验．取100L原料气（体积分数为SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之发生反应，在101kPa下达到平衡，得到如下数据：
温度/℃500525550575600
平衡转化率/%93.590.585.680.073.7
根据上述数据，达平衡态时N2的体积分数随着温度升高而减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；575℃达平衡时，SO3的体积分数为5.8%（保留一位小数）．
（5）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．
17．苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的性质说法正确的是（　　）
A．常温常压下为气体B．能发生氧化反应
C．不能发生取代反应D．易溶于水
14．常温下，下列各组粒子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．FeCl3溶液中：K，CH3OH，Br-，NO3-
B．在氨水溶液中：Al3+，NO3-，Cl-，Ag+
C．某透明澄清的溶液中：NH4+，Fe3+，NO3-，Cl-
D．能使甲基橙显红色的溶液：K+，Cr2O72-，CH2CH2OH，SO42-
9．某有机物m g与过量钠反应生成V L气体．该有机物m g与过量小苏打反应，生成相同状况下的气体V L．则此有机物可能是下列中的（　　）
A．HO（CH2）2CHOB．HO（CH2）2COOHC．HOOCCOOHD．（CH3）3CCOOH

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网