题目内容
10．
苯甲酸叶醇酯存在于麝香、百合和水仙花中，可用于高档香水的香精配方中，留香时间超过两周，其结构简式如图所示，下列关于苯甲酸叶醇酯的说法中错误的是（ ）| A． | 苯甲酸叶醇酯能发生氧化反应 | |
| B． | 苯甲本叶醇酯能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| C． | 1mol苯甲酸叶醇酯最多能与4molH2发生加成反应 | |
| D． | 1mol苯甲酸叶醇酯与NaOH溶液反应时，能消耗2molNaOH |
分析 有机物含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．
解答 解：A．含有碳碳双键，可发生氧化反应，故A正确；
B．含有碳碳双键，可发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，1mol苯甲酸叶醇酯最多能与4molH2发生加成反应，故C正确；
D．含有酯基，水解生成羧基和醇羟基，则1mol苯甲酸叶醇酯与NaOH溶液反应时，能消耗1molNaOH，故D错误．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确酯、烯烃的性质即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．下列图示对应的叙述相符的是（ ）
| A． |  由图可知：H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1 | |
| B． |  图中表示压强对反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙曲线对应的压强比甲的压强大 | |
| C． |  如图，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH=4，过滤 | |
| D． |  如图表示常温下HA、HB两种酸加水稀释时溶液pH的变化，则相同条件下，NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH |
18．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加 | |
| B． | 常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸 | |
| C． | 8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12 H2O（g）△H＜0该反应一定能自发进行 | |
| D． | 提取海带中的碘元素时，为将I-完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好 |
5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列关于Na2CO3溶液说法不正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 |
| A． | Na2CO3溶液中滴入等体积、等浓度的盐酸后，溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-） | |
| B． | Na2CO3溶液中通一定量的CO2气体后，溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| C． | Na2CO3溶液加水稀释后，c（H+）增大 | |
| D． | Na2CO3溶液中加入过量HCN，反应方程式为：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN |
铝、铁及其化合物在工业生产中有着重要的应用．
2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | Na2O2可用作供氧剂 | |
| B． | 硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 | |
| C． | SO2具有漂白性，常用药食品的漂白 | |
| D． | K2FeO4可用于水的净化 |
19．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小 | |
| B． | 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液） | |
| C． | 向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3•H2O） | |
| D． | 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） |
20．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | KI溶液中滴加稀硫酸：4H++4I-+O2=2I2+2H2O | |
| B． | 过量SO2通入氨水中：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O | |
| C． | NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓ | |
| D． | 氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O |