题目内容

12．下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．NH3B．铜C．酒精D．硫酸

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．

解答 解：A．氨气不能导电，属于化合物，是非电解质，故A错误；
B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．酒精是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故C错误；
D．硫酸是强酸，是化合物，属于电解质，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

练习册系列答案
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2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．Na2O2可用作供氧剂
B．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂
C．SO2具有漂白性，常用药食品的漂白
D．K2FeO4可用于水的净化
3．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍；A与C可形成离子化合物C3A2；D是地壳中含量最多的金属元素；E原子核外的M层中有两对成对电子；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．根据以上信息，回答下列问题：（A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）F原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，A、B、C、D、E的第一电离能最小的是Al．
（2）C的氧化物的熔点远高于E的氧化物的熔点，原因是MgO为离子晶体而SO2和SO3为分子晶体．
（3）比较B、E的氢化物的沸点H2O大于H2S．
（4）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是sp2杂化，E的低价氧化物的空间构型为V形．
（5）A、D形成某种化合物的晶胞结构如图1，则其化学式为AlN．
（6）F单质的晶体的晶胞结构如图2．若F原子的半径是r cm，则F单质的密度的计算公式是$\frac{256}{（{2r\sqrt{2}）}^{3}{N}_{A}}$．（用NA表示阿伏伽德罗常数）
20．下列离子方程式正确的是（　　）
A．KI溶液中滴加稀硫酸：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B．过量SO2通入氨水中：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
7．用下列装置完成相关实验，不合理的是（　　）
A．
用a制备并收集氨气		B．
用b制备并检验乙炔
C．
用c蒸馏海水得到淡水		D．
用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
17．苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的性质说法正确的是（　　）
A．常温常压下为气体B．能发生氧化反应
C．不能发生取代反应D．易溶于水
4．取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4•7H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g．则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．2：3C．3：5D．6：7
1．下列装置能达到实验目的是（　　）
A．
如图所示装置完成实验室制氨气
B．
如图所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C．
如图所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
D．
如图所示装置可用于分离二氧化锰和二氯化锰
16．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其 中X与Y能形成两种物质，且常温下均为液体．W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于 X、M形成的水溶液．已知W与M形成的物质在178°C时升华．下列说法不正确的是（　　）
A．Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Z＞W＞M
B．M分别与Z、W所形成的物质的晶体类型相同
C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2与X2Y能形成分子间氢键
D．将Z2Y在空气中加热可得到Z2Y2

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