Question

20．将27.8gFeSO₄•7H₂O溶于水配成100mL FeSO₄溶液，从中取出20mL，此20mL溶液中C（Fe²⁺）为1mol/L，m（FeSO₄） 为3.04g，将取出的20mL溶液加水稀释到100mL，则稀释后溶液中C（FeSO₄）为0.2mol/L．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$，c=$\frac{n}{V}$计算，溶质的物质的量浓度与体积无关，稀释过程中物质的量不变，结合c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：n=$\frac{m}{M}$=$\frac{27.8g}{278g/mol}$=0.1mol，所以c（Fe²⁺）=c（ FeSO₄）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1 mol/L，n=1 mol/L×0.02L=0.02mol，所以m=nM=0.02mol×152g/mol=3.04g，根据20ml×1 mol/L=100mL×c（FeSO₄），解之得：c（FeSO₄）=0.2 mol/L，故答案为：1 mol/L；3.04g； 0.2 mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算混合后溶液的浓度是关键．