题目内容
18．在一固定容积的密闭容器中加入2molX和3molY气体，发生如下反应：nX（g）+3Y（g）?2R（g）+Q（g）反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n值为 （ ）| A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
分析 根据转化率计算消耗X、Y物质的量，再利用物质的量之比等于化学计量数之比计算．
解答 解：反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30%和60%，
则转化的X为2mol×30%=0.6mol，转化的Y为3mol×60%=1.8mol，
故0.6mol：1.8mol=n：3，解得n=1，
故选：A．
点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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9．某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如下表：
Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g•mL-1），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）浓硫酸的作用是；催化剂、吸水剂简述混合液体时最后加入浓硫酸的理由：浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发．
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用装置乙（填“甲”或“乙”或“丙”）．
Ⅱ粗产品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ操作Ⅱ．
（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是65%．
| 物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
| 沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g•mL-1），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）浓硫酸的作用是；催化剂、吸水剂简述混合液体时最后加入浓硫酸的理由：浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发．
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用装置乙（填“甲”或“乙”或“丙”）．
Ⅱ粗产品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ操作Ⅱ．
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（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是65%．
3．
科研生产中常涉及碳的化合物．请回答下列问题：
（1）700℃时，向容积为3L的密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
①反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L．min）；判定t1达平衡状态的理由是t1 min时生成水的物质的量为0.3mol，与t2 min时生成水的物质的量相等，不再随时间发生变化．
②保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H2O（g），达平衡时，CO2的物质的量浓度c（CO2）=0.2mol/L．
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），实际生产条件控制在250℃，1.3×l04kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×l04kPa左右，CO的转化率已经较高，再增大压强，对设备要求较高，增大成本．
（3）CH4和H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），将等物质的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平衡常数值K=27，此时测得n（CO）=0.2mol，通过计算求CH4的平衡转化率（保留2位小数）．
科研生产中常涉及碳的化合物．请回答下列问题：（1）700℃时，向容积为3L的密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
| 反应时间/min | N[CO（g）]mol | N[H2O（g）]mol |
| 0 | 1.8 | 0.9 |
| t1 | 1.2 | |
| t2 | y | 0.3 |
②保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H2O（g），达平衡时，CO2的物质的量浓度c（CO2）=0.2mol/L．
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），实际生产条件控制在250℃，1.3×l04kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×l04kPa左右，CO的转化率已经较高，再增大压强，对设备要求较高，增大成本．
（3）CH4和H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），将等物质的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平衡常数值K=27，此时测得n（CO）=0.2mol，通过计算求CH4的平衡转化率（保留2位小数）．
10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 点e的正反应速率比点d的大 | |
| B． | 点c处反应达到平衡 | |
| C． | 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同 | |
| D． | 在给定条件下，t1、t2时刻NH3的含量相同 |
7．已知氯元素某种原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 由题中信息可知 NA的值为$\frac{12}{b}$ | |
| B． | Wg该原子的物质的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol | |
| C． | W g该原子中含有的电子数为$\frac{17W}{a{N}_{A}}$ | |
| D． | 该原子的摩尔质量是aNAg/mol |
