Question

5．向NaOH和Ca（OH）₂的混合溶液中不断地通入足量的CO₂气体，生成的沉淀的物质的量（n）和通入CO₂气体体积（V）的关系如图，试回答：
（1）AB段表示的离子方程式是：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
（2）整个反应过后溶液的导电能力较反应前基本不变（强、弱、基本不变）
（3）C点时通入V（CO₂）为15L
（4）混合溶液中NaOH和Ca（OH）₂的物质的量之比为1：1．

Answer 1

分析 向NaOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，开始产生沉淀，故A点之前发生反应：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，A～B之间先后发生的反应为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，B～C之间发生反应：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，由方程式可知生成碳酸钙沉淀与碳酸钙溶解消耗二氧化碳的体积相等，可知C点二氧化碳的体积，根据氢氧化钙、氢氧化钠消耗二氧化碳体积计算溶液中Ca（OH）₂和NaOH的物质的量之比，由此分析解答．

解答 解：（1）A～B之间先后发生的反应为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，所以离子方程式为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
（2）整个反应过后溶液变成碳酸氢钠和碳酸氢钙，离子浓度基本不变，所以整个反应过后溶液的导电能力基本不变，故答案为：基本不变；    
（3）B～C之间发生反应：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，由方程式可知生成碳酸钙沉淀与碳酸钙溶解消耗二氧化碳的体积相等，所以C点的体积为15，
故答案为：15；        
（4）消耗二氧化碳的量Ca（OH）₂和NaOH的物质的量相等，然后根据相同条件下体积之比等于物质的量之比，A点之前发生反应：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，A～B之间先后发生的反应为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，所以NaOH和Ca（OH）₂的物质的量之比为1：1，
故答案为：1：1．

点评 本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大．