题目内容
15．对反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 中描述正确的是（ ）| A． | 反应中的氧化剂是SO2，还原剂是I2 | |
| B． | 反应中SO2被氧化，I2被还原 | |
| C． | 反应中有1mol电子转移，就有0.5mol SO2被还原 | |
| D． | H2SO4既是氧化产物，又是还原产物 |
分析 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI中，S元素的化合价由+4价升高为+6价，I元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．
解答 解：A．S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则氧化剂为I2，还原剂为SO2，故A错误；
B．氧化剂为I2，被还原，而还原剂为SO2，被氧化，故B正确；
C．由反应可知，转移2mol电子时1molSO2被氧化，则有1mol电子转移，就有0.5mol SO2被氧化，故C错误；
D．S失去电子被氧化，则H2SO4是氧化产物，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
金博士一点全通系列答案
相关题目
5．下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是（ ）
| A． | 37Cl与39K所含的中子数不同 | |
| B． | 12C和14C是不同的核素，但质子数相等 | |
| C． | H3O+与OH-的质子数和电子数均相同 | |
| D． | Mg2+与O2-的核外电子排布不相同 |
6．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| B． | 常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| C． | Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别 | |
| D． | 相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：1 |
3．向某密闭容器中充入2molCO和1molH2O（g），发生反应：CO+H2O（g）=CO2+H2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为W，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数小于W的是（ ）
| A． | 2mol CO+0.5mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2 | |
| B． | 1.5mol CO+0.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4mol H2 | |
| C． | 1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2 | |
| D． | 0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2 |
10．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）
| A． | 青雾中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m | |
| B． | 光是一种胶体 | |
| C． | 雾是一种胶体 | |
| D． | 发生丁达尔效应 |
7．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（s）△H=？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（ ）
| A． | △H＞0，m+n＞x+y | B． | △H＜0，m+n＞x+y | C． | △H＜0，m+n＞x | D． | △H＞0，m+n＜x |
4．下列化学方程式中，电子转移不正确的是（ ）
| A． |  | |
| B． |  | |
| C． |  | |
| D． |  |
