题目内容

18．烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（　　）
A．形成四对共用电子对B．通过非极性键
C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键

分析 碳原子原子核外最外层有四个电子，在形成烃类物质时与其他原子可形成四对共用电子对，即形成C-C键或C-H键，可以是单键、双键、三键或成环等

解答 解：碳原子原子核外最外层有四个电子，在形成烃类物质时与其他原子可形成四对共用电子对，故A正确；故选A．

点评 本题主要考查的是有机化合物中C元素的成键特点，C可以形成单双键和三键，还可以成环，这也是有机物繁多的原因，难度不大．

练习册系列答案
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8．除去工业尾气中的氮氧物，常用氨催化吸收法原理是NH3与NOx反应生成无毒物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程．
（一）提供的装置如图甲．
（二）NH3的制取
（1）下列有关实验室．制备气体的说法正确的有②③（填序号）．
①用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气  ②用排饱和食盐水的方法收集氯气
③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热  ④用无水氯化钙干燥氨气
（2）若选择装置G制取氨气，则分液漏斗中盛装的液体试剂是浓氨水．
（3）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（三）模拟尾气的处理
选用图甲部分装置，按如图乙顺序接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
（4）A装置中反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（5）D装置中的液体可换成c（填序号）
a．CuSO4        b．H2O         c．CCl4        d．浓硫酸
（6）该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显是NO直接排放，缺少尾气吸收装置．
9．二甲醚（CH3OCH4）是一种重要的清洁燃料，工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
请回答下列问题：
（1）利用水煤气合成二甲醚的热化学反应方程式为3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1；
（2）以二甲醚为燃料，硫酸为电解质溶液可制成二甲醚燃料电池．该电池负极的电极反应为
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+；
（3）已知某二甲醚燃料电池的总反应为
CH3OCH3（g）+3O2（g）+4OH-（ag）=2CO2-3（aq）+5H2O（l）△H=-akJ•mol-1
该电池工作一段时间后，生成1mol液态水时释放bkJ电能，则电池的能量转化率为$\frac{500b}{a}$%；
（4）用上述燃料电池电解NaHSO3溶液（惰性电极）的装置如图所示．
①阴极的电极反应为2HSO3-+2e-=H2↑+2SO32-；
②阳极区放出气体的成分为O2和SO2（填化学式）．
6．某待测无色溶液中滴入酚酞试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是（　　）
A．溶液中溶有NaOHB．溶质可能是Cu2（OH）2CO3
C．溶液中一定不含有H+离子D．溶液呈碱性
13．（1）某有机物的系统命名的名称为2，4-二甲基-3-乙基己烷，它的结构简式CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH2CH3，
（2）按系统命名法给有机物命名3，4，4-三甲基-1-戊烯
（3）配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是直至生成的白色沉淀刚好溶解为止，乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
3．将2.8gFe粉加入到含CuSO4 10g的90mL的溶液中，Fe粉完全反应．再向反应后的溶液中加水，使溶液的体积为100mL，请计算：
（1）生成FeSO4的质量是多少？
（2）反应后的溶液或中SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度是多少？
（3）反应后的溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？
10．在某酸性溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．NH4+、K+、SO42-、Cl-
C．Na+、Al3+、AlO2-、NO3-D．Fe2+、K+、S042-、NO3-
1．下列关于分类的说法正确的是（　　）
A．活性炭、C60、金刚砂都是碳的同素异形体
B．Fe2O3、Na2O2、K2O都是碱性氧化物
C．淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物
D．纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质
2．实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy，并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如图：
（1）实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是（填写各接口的代号）．
混合气体→D，C接（F），（E）接A，B接H，G接I．
（2）在装置乙中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）在装置甲中发生反应的化学方程式是FexOy+yCO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+yCO2．
（4）丙装置中澄清石灰水的作用是检验CO2是否除净．
（5）经定量测定，0.4g FexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75g白色沉淀，则FexOy中x：y是2：3．
（6）实验过程中，能说明CO能够还原FexOy的实验现象是固体粉末从红棕色变黑色．能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是丁中澄清石灰水变浑浊．

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