题目内容

6．某待测无色溶液中滴入酚酞试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是（　　）
A．溶液中溶有NaOHB．溶质可能是Cu2（OH）2CO3
C．溶液中一定不含有H+离子D．溶液呈碱性

分析 某溶液中滴入无色酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，存在OH-离子，可能为碱溶液，也可能为水解呈碱性的盐溶液，以此解答．

解答 解：某溶液中滴入无色酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，存在OH-离子，可能为碱溶液，但不能确定是否为NaoH，也可能为水解呈碱性的盐溶液，因Cu2（OH）2CO3不溶于水，且溶液中存在水的电离，一定存H+在，只有D正确．
故选D．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握题给信息以及常见离子的性质，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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16．蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是（　　）
A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸亚铁D．碳酸钠
17．（重）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用．请计算：
（1）将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是4.48L．
（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g．则氧气的物质的量是0.55mol．
（3）写出所以比乙醇多一个-CH2-原子图的同系物的结构简式．
14．常温下，下列各组物质因存在氧化还原反应而不能共存的是（　　）
A．H+，C6H5O-，CH3COO-，MnO4-B．葡萄糖，Cu2+，Na+，OH-
C．Fe3+，NO3-，SO42-，H+D．OH-，Al3+，NH4+，AlO2-
1．在酸性或碱性较强的溶液中，铝均可以溶解，但在家庭里，用食盐腌制的食品亦不能长期存放在铝制品中，其主要原因是（　　）
A．铝能与NaCl直接发生反应而被氧化为氧化铝
B．长期存放的NaCl与水反应，溶液不再呈中性，可与铝发生反应
C．铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被氧化
D．铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被还原
11．下列物成中，互为同分异构体的是（　　）
A．淀粉和纤维素B．淀粉和葡萄糖C．蔗糖和麦芽糖D．果糖和蔗糖
18．烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（　　）
A．形成四对共用电子对B．通过非极性键
C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键
15．将等物质的量的X、Y气体充入固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．当改变某个条件建立新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 （　　）
改变的条件新平衡与原平衡比较
A向容器中充入He气X的转化率变大
B增大压强X的浓度变大
C充入一定量YY的转化率增大
D使用适当催化剂X的体积分数变大
A．AB．BC．CD．D
10．（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）电解精炼粗铜时，粗铜与电源的正极（正极或负极）相连
（2）固体A用稀盐酸溶解的原因是抑制铁盐和铜盐水解反应；
（3）加何种试剂可以调节溶液的pH后得溶液B？AC
A．CuO   B．Na2CO3   C．Cu2（OH）2CO3  D．稀氨水
（4）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；
（Ⅱ）某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．某研究小组设计并完成如下实验：

试回答如下问题：
（1）X的化学式为K2FeO4，写出X与H2O反应的离子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
（2）工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO2+2Fe
（3）保存X时应注意避免吸潮和受热，写出X在实际生活中的一种应用可作净水剂．

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