Question

8．除去工业尾气中的氮氧物，常用氨催化吸收法原理是NH₃与NO_x反应生成无毒物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程．
（一）提供的装置如图甲．
（二）NH₃的制取
（1）下列有关实验室．制备气体的说法正确的有②③（填序号）．
①用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气  ②用排饱和食盐水的方法收集氯气
③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热  ④用无水氯化钙干燥氨气
（2）若选择装置G制取氨气，则分液漏斗中盛装的液体试剂是浓氨水．
（3）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（三）模拟尾气的处理
选用图甲部分装置，按如图乙顺序接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
（4）A装置中反应的离子方程式为3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（5）D装置中的液体可换成c（填序号）
a．CuSO₄        b．H₂O         c．CCl₄        d．浓硫酸
（6）该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显是NO直接排放，缺少尾气吸收装置．

Answer 1

分析 （1）①用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气氢气含有一氧化碳、水蒸气等；
 ②氯气难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水集气法收集；
③用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气时需要加热，用双氧水分解获得氧气不需要加热； 
 ④氨气与氯化钙发生反应，所以不能使用无水氯化钙干燥氨气；
（2）依据G装置特点，固体、液体不加热制备气体选择试剂；
（3）实验室用氯化铵与氢氧化钙固体加热制备氨气；
（4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水；
（5）氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂；
（6）一氧化氮有毒，过量的NO会污染空气．

解答 解：（1）①赤热的炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，制取的氢气不纯，操作方法复杂，实验室通常使用锌与稀硫酸反应制取氢气，故错误；
②氯气难溶于饱和食盐水，实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集，故正确；
③实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气时需要加热，用双氧水分解获得氧气不需要加热，故正确；
④用无水氯化钙干燥氨气：氨气与氯化钙发生反应，不能使用无水氯化钙干燥氨气，故错误；
故选：②③；
（2）G装置特点，固体、液体不加热制备气体，而实验室通常用浓氨水滴加到生石灰上制取氨气；
故答案为：浓氨水；
（3）实验室用氯化铵与氢氧化钙固体加热制备氨气，反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂    $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂    $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）氨气可溶于硫酸铜溶液、水以及硫酸中，会产生倒吸，氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂，可用CCl₄代替饱和氨水，所以c正确，
故选：c；
（6）NO有毒，能够造成空气污染，图示装置中缺少尾气处理装置，过量的NO会污染空气；
故答案为：NO直接排放，缺少尾气吸收装置；

点评 本题通过常见气体的性质及制备，熟悉气体制备原理和装置的选择原则是解题关键，注意防倒吸装置的原理的理解．