题目内容

4．氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是（　　）
A．BH3B．SiH4C．C2H2D．NaH

分析 化合物中非金属性强的显负价，非金属性弱的显正价，根据化合价的代数和为零计算．

解答 解：A．BH3中H元素的非金属性强，显负价，则H元素为-1价，故A不选；
B．SiH4中H元素的非金属性强，显负价，则H元素为-1价，故B不选；
C．C2H2中H元素的非金属性弱，显正价，则H元素为+1价，故C选；
D．NaH中H元素的非金属性强，显负价，则H元素为-1价，故D不选．
故选C．

点评 本题考查了元素的非金属性以及化合价的判断，题目难度不大，注意根据非金属性判断．

练习册系列答案
相关题目
14．下列物质中含有碳碳双键的是（　　）
A．乙烷B．乙炔C．乙烯D．苯
15．下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是（　　）
A．2-甲基-2-丁炔B．1，3，4-三甲苯C．3-甲基-2-丁烯D．2-乙基-2-丁烯
12．乙烯有如下转化关系．乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C．已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体．C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀．
完成下列填空：
（1）工业上用石油得到乙烯的方法是C．
A．分馏    B．干馏   C．裂解D．裂化
（2）A中官能团的名称为羟基；写出C的结构简式CH3CHO．
（3）乙烯到D的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，反应类型是加成反应．
（4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$．
19．高分子化合物H可以通过以下过程合成：

已知A中含苯环且其核磁共振谱有6个吸收峰．请回答：
（1）E中含氧官能团是羧基、羰基（填名称）
（2）写出下列反应方程式及其反应类型
①A→B：，加成反应；
②F→H：，缩聚反应；
（3）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式任意一种；
①遇FeCl3溶液显紫色；
②能与NaHCO3溶液反应；
③苯环上的一氯代物有2种；
④核磁共振氢谱有4种吸收峰．
（4）已知：CH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$□，炔烃也可以发生类似的反应．试设计丙烯合成的合成路线（合成路线常用的表示方法示例如下）．
A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．
9．石墨晶体是层状结构，右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（　　）
A．10个B．14个C．18个D．24个
16．现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）从电负性角度分析，C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
（3）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是共价键．
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2、SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，P-P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．
13．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①基态Ti2+中含有的电子数为20，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5．
②${BH}_{4}^{-}$中B原子的杂化方式是sp3．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
I1/KJ•mol-1I2/KJ•mol-1I3/KJ•mol-1I4/KJ•mol-1I5/KJ•mol-1
738145177331054013630
该氢化物的化学式为MgH2．
（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．
①NH3的相对分子质量小于PH3，但NH3的沸点却远高于PH3，其原因是氨气分子之间可以形成氢键．
②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物，该化合物的结构式为．
（4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
②1mol　C60分子中，含有σ 键数目为90NA个（阿伏伽德罗常数用NA表示）．
（5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图2所示，该金属氢化物的化学式为H2R，已知该晶体的密度为ag•cm-3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的体积为$\frac{2M+4}{a{N}_{A}}$cm3．
14．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（　　）
A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大
B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小
C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小
D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大

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