Question

【题目】某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，实验过程如下：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ
实验过程	滴加6滴（约0.3mL）0.01mol/LNa2S溶液 5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）	滴加6滴（约0.3mL）0.01mol/L酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0） 5mL0.01mol/LNa2S溶液
实验现象	紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)	溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)

资料：ⅰ．在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。

ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

下列说法不正确的是（ ）。

A.根据实验可知，Na2S被氧化

B.取少量实验Ⅰ所得溶液进行实验，检测到有，不能说明S2-被氧化为

C.实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下S2-能将还原为MnO2

D.实验Ⅱ得到浅粉色沉淀，是由于S2-将新生成的还原为Mn2+并迅速与其结合所致

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根据实验Ⅰ、Ⅱ中的实验现象可知发生了氧化还原反应，KMnO4中Mn元素化合价降低，被还原，同时Na2S中S元素化合价升高，被氧化，A项正确；

B．实验中KMnO4溶液用H2SO4酸化，检测到有，可能是H2SO4电离产生，不能说明是S2-的氧化产物，B项正确；

C．实验Ⅰ反应后的溶液pH＜1，根据题给资料，在强酸性条件下被还原为Mn2+，所以MnO2不是被S2-还原得到，而是过量的与Mn2+发生归中反应而产生的，C项错误；

D．实验Ⅱ中Na2S过量，S2-将新生成的MnO2还原为Mn2+并迅速与其结合生成浅粉色沉淀MnS，D项正确；

答案选C。