题目内容
【题目】电解法处理CO2和SO2的混合气体的原理如图所示,电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐,通电一段时间后,Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是( )
A.Ni电极表面发生了还原反应
B.阳极的电极反应为2O2--4e-=O2↑
C.电解质中发生的离子反应只有2SO2+O2+2O2-=2SO
D.该过程实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环
【答案】C
【解析】
A.由题图可知,在Ni电极表面SO42-S和CO32-
C均为得电子,发生还原反应,即Ni电极作阴极,故A正确;
B.SnO2电极表面O2-O2,为氧化反应,即SnO2电极作阳极,阳极的电极反应为2O2--4e-=O2↑,故B正确;
C.由题图中电解质的转换关系可知,电解质中发生的离子反应有2SO2+O2+2O2-=2SO42-、CO2+O2-=CO32-,故C错误;
D.该转换过程中,SO42-和CO32-在阴极被还原,同时电解质中又不断生成SO42-和CO32-,所以实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环,故D正确;
答案为C。
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【题目】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将NaHCO3溶液滴入Ca(ClO)2溶液中 | 出现沉淀 | Ka2(H2CO3)> Ka (HClO) |
B | 将湿润的KI-淀粉试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口 | 试纸变蓝 | 该气体为Br2 |
C | 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液 | 出现沉淀 | 沉淀只有AgBr |
D | 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片,再将生成的气体通入溴的CCl4溶液中 | 溶液褪色 | 石蜡油催化裂解生成不饱和烃 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应,实验过程如下:
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ |
实验过程 | 滴加6滴(约0.3mL)0.01mol/LNa2S溶液
| 滴加6滴(约0.3mL)0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)
|
实验现象 | 紫色变浅(pH<1),生成棕褐色沉淀(MnO2) | 溶液呈淡黄色(pH≈8),生成浅粉色沉淀(MnS) |
资料:ⅰ.在强酸性条件下被还原为Mn2+,在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液,溶液呈淡黄色。
下列说法不正确的是( )。
A.根据实验可知,Na2S被氧化
B.取少量实验Ⅰ所得溶液进行实验,检测到有,不能说明S2-被
氧化为
C.实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀,说明酸性条件下S2-能将还原为MnO2
D.实验Ⅱ得到浅粉色沉淀,是由于S2-将新生成的还原为Mn2+并迅速与其结合所致