题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是
A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:HCO3-+ OH-=CO2↑+H2O
C.向FeCl3溶液中加入铜片:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【答案】A
【解析】
A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-,符合反应事实,A正确;
B.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠,反应产生正盐和水:HCO3-+ OH-=CO32-+H2O,B错误;
C.向FeCl3溶液中加入铜片,电荷不守恒,应该是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C错误;
D.向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液,应该以不足量的NaHSO4为标准,离子方程式是H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,D错误;
答案选A。
【点晴】
离子方程式的书写和正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应物。如2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑,就不符合客观事实。
(2)看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。
(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-+H+,HSO4-通常应写成SO42-+H+,HCOO-不可写成COOH-等。
(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应,既要写Ba2+与SO42-的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。
(5)看电荷及质量是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+===BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O。
(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为:2I-+Cl2===I2+2Cl-。
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